PSP a periodicita vlastností Lyceum

Periodický zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou vlastností jejich protonových čísel. Jsou-li prvky seřazeny podle rostoucích protonových čísel, jejich fysikální a chemické vlastnosti se mění periodicky. Periodický systém prvků: 7 řad – periody číslo zaplňované elektronové vrstvy 18 sloupců – skupiny zahrnují prvky podobných vlastností

Kovy a nekovy v PSP Kovy: Nekovy: tvoří zásadotvorné oxidy (reakcí s vodou vytváří hydroxidy) s kovy tvoří slitiny s nekovy tvoří kovalentní nebo iontové sloučeniny při reakcích redukují nekovy (př. určité kovy) Nekovy: tvoří kyselinotvorné oxidy (reakcí s vodou tvoří kyseliny) s kovy tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny při reakcích oxidují kovy (př. i některé nekovy)

Valenční elektrony Zařazení jednotlivých prvků do periodického systému je důsledkem elektronového uspořádání jejich atomů. Vlastnosti prvků jsou určovány jejich valenčními elektrony. Valenční elektrony: Nejdále od jádra ve valenční vrstvě (tj. vrstvě s nejvyšším n) Energeticky nejbohatší Valenční elektrony v atomech nepřechodných prvků jsou všechny elektrony umístněné v orbitalech ns a np. Valenční elektrony v atomech přechodných prvků (s výjimkou Zn, Cd a Hg) jsou elektrony umístněné v orbitalech ns a (n-1)d. Vzácné plyny  specifické postavení Ukončují každou periodu Mají zcela zaplněnou valenční vrstvu Pro vyjádření elektronové konfigurace a určení vlastností následujících prvků jsou podstatné pouze „nové“ elektrony valenční vrstvy (tedy ty, kterými se liší od předchozího vzácného plynu) → užívání zkráceného zápisu.

Periodicita velikosti atomů Velikost atomů klesá v rámci periody s rostoucím protonovým číslem (zleva doprava) Trend rostoucího „efektivního náboje jádra“ Velikost atomů roste v rámci skupiny s rostoucím protonovým číslem (shora dolů) Trend rostoucího n valenční sféry Velikost atomů 5. a 6. periody je podobná Trend architektury elektronového obalu prvků 6. periody

Velikost kationtů a aniontů Kationty jsou vždy menší než příslušné atomy Anionty jsou vždy větší než příslušné atomy

Periodicita hustoty prvků

Periodicita ionisačních energií a elektronových afinit Ionisační energie: Energie potřebná k odtržení elektronu z obalu atomu První IE – odtržení prvního e-, druhá IE – odtržení druhého e-, etc. Elektronová afinita: Energie, jež se uvolní, přijme-li atom další elektron EA prvků 18. (VIII.A) skupiny jsou malé – nepřijímají elektrony Nejvyšší hodnoty EA mají prvky v pravé horní části tabulky

Elektronegativita a PSP „Schopnost vázaného atomu přitahovat k sobě vazebné elektronové páry sdílené s jinými atomy“ Prvky s malou IE a nízkou EA mají současně malé hodnoty elektronegativity → snadno tvoří kationty Prvky s vysokými hodnotami IE a EA mají současně i vysoké hodnoty elektronegativity → snadno tvoří anionty

K procvičení Určete, který atom je větší: H, Ar Mg, Ba K, Br C, Ge Al, S Rozhodněte, který prvek bude mít vyšší ionisační energii: Ge, Pb Rb, In Al, Na Te, Sn Určete, který prvek bude mít vyšší elektronegativitu: S, As Cs, O Si, S I, Sn Ge, Br