Periodická soustava prvků 1

Prezentace na téma: "Periodická soustava prvků 1"— Transkript prezentace:

1 Periodická soustava prvků 1

2 Pořádek mezi chemickými prvky
známe 117 prvků v přírodě se vyskytuje 94 – přirozené zbytek – uměle připravené – transurany volné: Cu Ag Au Pt C vázané: Na Zn Ca Fe H Nejzastoupenější prvky na Zemi: H O Si Al Fe Ca Na K Mg přirozené prvky 11 – plynné H O N F Cl 2 – kapalné Br Hg zbytek pevné

3 Periodický zákon - vznik
prezentoval  6. března 1869 Dmitrij Ivanovič Mendělejev 2 vychází z pravidelně se opakujících vlastností prvků Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností. tzn. pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů

4 Periodický zákon – zapiš si 3
Vlastnosti prvků se periodicky (pravidelně) mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle prvku. Prvky jsou do PSP zařazeny podle vzrůstajícího počtu protonů v jádře atomu – podle rostoucího Z podle opakujících se vlastností

5 Periodická soustava prvků – PSP – grafické vyjádření periodického zákona 5
Perioda – vodorovná řada Skupina svislý sloupec 4

6 PSP – grafické vyjádření periodického zákona
Perioda - vodorovná řada prvků v periodické tabulce. 7 period – K L M N O P Q 1.perioda má jen 2 prvky - vodík (H) a helium (He). Ve směru zleva doprava rostou protonová čísla od 1 po nejvyšší. Všechny prvky téže periody mají stejný počet elektronových slupek.

7 PSP – grafické vyjádření periodického zákona
Skupiny - svislé sloupce prvků v PSP skupiny jsou číslovány římskými číslicemi I - VIII Prvky téže skupiny IA – VIIIA, IB - VIIIB mají stejný počet valenčních elektronů vykazují podobné chemické vlastnosti                                                                   

8 Skupina – svislý sloupec
Názvy skupin      I.skupina      - Alkalické kovy II.skupina     - Kovy alkalických zemin VII.skupina   - Halogeny VIII.skupina  - Vzácné plyny

9 Prvky podle elektrické vodivosti KOVY POLOKOVY NEKOVY
6

10 Elektronový obal a vlastnosti prvku
Podobné chemické chování je dáno podobným uspořádáním valenčních elektronových vrstev Nejstabilnější jsou atomy s plně obsazenými elektronovými vrstvami

11 Elektronový obal a vlastnosti prvku
Nejreaktivnější jsou prvky, které se strukturou podobají vzácným plynům alkalické kovy Li Na K halogeny F Cl Br I

12 Elektronový obal a vlastnosti prvku
Většina vlastností závisí na počtu valenčních elektronů Prvky se snaží získat stabilní elektronovou konfiguraci tj. elektronové uspořádání

13 Zdroje Obr. 1 Obr. 2 Obr. 3 Obr. 4 Obr. 5 Obr. 6 Obr. 7