Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_81

Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Hliník, výskyt, výroba, chemické clastnosti, využití Druh učebního materiálu:Prezentace

Hliník Aluminium

Vlastnosti plynoucí z PTP Elektronová konfigurace: 13 Al:[ 10 Ne] 3s 2 3p 1 - elektronegativita 1,5 - nízká, kov - odevzdává 3el., oxidační číslo +III - atom Al má ve valenční vrstvě volné 3d orbitály, může vyprodukovat až 6 vazeb sigma v hybridizaci sp 3 d 2 v různých oktaedrických komplexech – např. [Al(H 2 O) 6 ] 3+, [Al(NH 3 ) 6 ] 3+

Výskyt hliníku -3. nejrozšířenější prvek zemské kůry – 8,3% (po O – 45,5% a po Si – 25.7%) -vázaný – ve sloučeninách: bauxit – AlO(OH) existuje jako monohydrát (böhmit) ve střední Evropě nebo trihydrát (gibbsit) v tropech kryolit – Na 3 [AlF 6 ] korund – Al 2 O 3 ( od něho odvozené drahokamy – safír, rubín, smaragd, atd.) hlinitokřemičitany – živce a slídy

rubín, safír – odrůdy korundu

Výroba hliníku 1)extrakce, čištění a dehydratace bauxitu - Beyerův způsob čištění spočívá v rozpuštění ve vodném roztoku NaOH a převádění na Al(OH) 3 a pak na Al 2 O 3 2)elektrolýza Al 2 O 3 rozpuštěného v roztaveném kryolitu Na 3 [AlF 6 ] kryolit je vzácnější než bauxit, získává se synteticky: 6HF + Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 AlF 6 + 6H 2 O

Fyzikální vlastnosti hliníku - stříbrobílý, lehký kov, b.t. 660°C, - tažný, kujný, - dobrý vodič tepla a elektřiny - měkký - odolný vůči korozi, na vzduchu je stálý, pokrývá se souvislou vrstvou Al 2 O 3, která ho chrání před další oxidací.

Chemické vlastnosti hliníku Práskový Al hoří: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 Čistý Al ( bez vrstvy Al 2 O 3 )reaguje s vodou: 2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 obecný kov – při reakci s kyselinou vzniká sůl kyseliny a vodík: 2Al + 6HCl →2AlCl 3 + 3H 2 2Al + zř.3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 s koncentrovanou HNO 3 se pasivuje, pokrývá se ochrannou vrstvou oxidu a dále nereaguje.

Chemické reakce s hydroxidy Hliník je amfoterní, takže reaguje s kyselinami i s hydroxidy: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 tetrahydroxohlinitan sodný

Použití hliníku v praxi - potravinářský průmysl – obalový materiál – alobal, - kdysi - kuchyňské nádobí – příbory, hrnce - technicky čistý ( pod 1% jiných prvků) se užívá na reflektory, chemická zařízení, tepelné výměníky, budovy, dekorace, -slitiny – Al + Mg + Si + Mn – dural – konstrukční materiály v leteckém a automobilovém průmyslu -( každý Boeing 707 obsahuje asi 50t Al-slitin) -slitina s Mn – rolety, nábytek, zásobní nádrže, potřeby pro domácnost, krytiny, panely, stěny, dveře -prášková forma – pyrotechnické směsi, prskavky, -aluminotermie – získávání kovů např. Cr, Mn a Co z jejich oxidů při vysoké teplotě ( díky své elektropozitivitě má Al velkou afinitu ke kyslíku): Cr 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Cr

Domácí úkol 1.Najdi významná naleziště bauxitu ve světě a popiš těžbu bauxitu. 2.Z čeho je odvozen latinský název hliníku aluminium?

Řešení domácího úkolu 1.Těžba bauxitu – severní a západní Austrálie, Brazílie, Střední Amerika, Jamajka,USA, Rusko, Japonsko, Kanada, Francie ( tam byl bauxit objeven poblíž města Les Baux v Provence), těžba je povrchová, bauxit se vyskytuje v širokých vrstvách o šířce 3-10m) 2. Označení aluminium pochází ze slova alumen – hořká sůl. Takto označovali ve starém Řecku a Římě KAl(SO 4 ) 2.12H 2 O, která se používala jako stahující látka při zástavě krvácení.

Citace literatury : MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. Chemie.gfxs.cz – chemický vzdělávací portál: Periodická tabulka - hliník Al [online]. Liberec, [cit ]. Dostupné z:

Citace obrázků Obr. safír: JINDRÁK. Česko-Slovinská Gemologická asociace: Modrý Safír [online]. [cit ]. Dostupné z: obr. rubín: ZAVADIL, Vojtěch. Živé drahokamy: Rubín z pohledu geologie [online]. [cit ]. Dostupné z: