Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_FrF108 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorIng. Eva Frýdová Období tvorby VMÚnor 2014 Ročníkkvinta PředmětChemie Název, anotace Kovy alkalických zemin, charakterizace, reaktivita, sloučeniny Přehled citací a odkazů: 1)GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN )REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, )KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN )ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN

Přehled citací a odkazů: pokračování 5)ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Beryllium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z: 6)ROONGUTHAI, Warut. Magnesium crystals.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z: 7)USER TOMIHAHNDORF ON DE.WIKIPEDIA. Erdalkali.jpg. In: MATERIALSCIENTIST. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit ]. Dostupné z: 8)DE:BENUTZER:TOMIHAHNDORF. Calcium 1.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2006 [cit ]. Dostupné z: 9)ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Strontium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z: 10)ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Barium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2007 [cit ]. Dostupné z:

Kovy alkalických zemin Ing. Eva Frýdová

II. A skupina → Skupina kovů alkalických zemin → Be, Mg a Ca, Sr, Ba, Ra VLASTNOSTI: - Beryllium -Je tvrdý ale křehký a poměrně těžce tavitelný kov -Špatně vede elektrický proud a teplo -Svými vlastnostmi vytváří jakýsi přechod mezi berylliem a kovy alkalických zemin -Je středně tvrdý, lehký kov, těžší než voda -Vede hůře elektrický proud a teplo -Má velmi dobrou tažnost a proto jej můžeme snadno válcovat na plechy či dráty (podobná vlastnost jako u kovů alkalických zemin VLASTNOSTI: - Hořčík

Kovy alkalických zemin → VLASTNOSTI -S rostoucím protonovým číslem se výrazně liší svou hmotností -Jsou celkem měkké a lze je krájet příborovým nožem, jsou vysoce reaktivní a tímto jsou podobné alkalickým kovům -V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku tmavě modrých až černých roztoků -Jsou to lepší vodiče elektrického proudu a tepla -Uchovávají se pod petroleji i když nejsou tak reaktivní jako alkalické kovy -Soli těchto kovů opět barvy plamen

Kovy alkalických zemin → VÁPNÍK -chemická značka: Ca, latinsky: Calcium -Je velmi reaktivní a v přírodě existuje ve formě Ca 2+ -Patří k nejlepším vodičům elektrického proudu -Je to biogenní prvek, který je základním stavebním kamenem buněk -Vysoká koncentrace v moři (400 mg/l) → STRONCIUM -chemická značka: Sr, latinsky: Strontium -Lehký, měkký a velmi reaktivní kov -V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku černého roztoku -Plamen barví do červena

-chemická značka: Ba, latinsky: Baryum -Měkký, velmi reaktivní a toxický kov -Je nejreaktivnější z kovů alkalických zemin a je nutné ho uchovávat pod petroleji -Soli barya barví plamen do zelena → RADIUM -chemická značka: Ra, latinsky: Radium -Silně radioaktivní prvek ( vyzařuje všechny druhy radioaktivního záření -Radium ve tmě poskytuje modré luminiscenční světlo -Soli radia barví plamen sytě červeně Kovy alkalických zemin → BARYUM

Kovy alkalických zemin → SLOUČENINY  HYDROXID VÁPENATÝ -Mezi nejčastější sloučeniny kovů alkalických zemin patří hydroxidy, hydridy, oxidy a peroxidy  OXID HOŘEČNATÝ -Mimořádně vysoká odolnost vůči vysokým teplotám (vnitřní vyložení vysokých pecí pro výrobu železa) -Připravuje se spalováním hořčíku v kyslíkové atmosféře nebo tepelným rozkladem hydroxidu hořečnatého -Lehký, bílý prášek, který je téměř nerozpustný ve vodě -Vyrábí se hašením páleného vápna (CaO) CaO + H2O Ca(OH)2

Opakování: 1)Mezi kovy alkalických zemin nepatří a)sodík b)hořčík c)stroncium d)vápník 2)Oxid vápenatý má vzorec: a)CaCO3 b)Ca(OH)2 c)CaO 3)Barnaté kationty barví plamen do: a)zelena b)fialova c)ruda d)žluta 4)Kolik valenčních elektronů mají kovy alkalických zemin a)0 b)1 c)2 d)3

DĚKUJI ZA POZORNOST