Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_84

Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Alkalické kovy, výskyt, výroba, typické reakce. Druh učebního materiálu:Prezentace

Alkalické kovy Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Vlastnosti plynoucí z PTP Mají 1 valenční elektron, obecná elektronová konfigurace: ns 1 Velmi snadno tento elektron odštěpují a to tím snadněji, čím vyšší mají Z Na → Na + + elektron - mají nejnižší elektronegativitu, jsou elektropozitivní, proto mají silné redukční schopnosti a jsou velmi reaktivní.

Výskyt alkalických kovů Jsou mimořádně reaktivní, vyskytují se pouze ve sloučeninách: NaCl – kamenná sůl - halit KCl – sylvín NaNO 3 – chilský ledek KNO 3 – draselný ledek Na 2 SO 4. 10H 2 O – Glauberova sůl

Výroba alkalických kovů Vyrábějí se elektrolýzou tavenin některé ze svých solí např. Na z taveniny NaCl, K elektrolýzou taveniny KCl.

Fyzikální vlastnosti - jsou měkké, - jsou stříbřitě lesklé na řezu, - dobře vedou elektřinu a teplo, - barví plamen: Li – karmínově červeně Na – žlutě K, Rb, Cs – fialově Fr je radioaktivní.

Chemické vlastnosti Jsou mimořádně reaktivní, proto se uchovávají pod inertním rozpouštědlem např. petrolejem. 1.Reakce s kyslíkem: Li + O 2 → Li 2 O Na + O 2 → Na 2 O 2 K + O 2 → KO 2 Produktem oxidace lithia je oxid lithný, oxidací sodíku vzniká peroxid sodný a u dalších alkalických kovů vznikají hyperoxidy ( superoxidy) – KO 2, RbO 2, CsO 2.

Chemické vlastnosti 2.Bouřlivě reagují s vodou za vzniku daného hydroxidu a vodíku: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 M( Li, Na, K, Rb,Cs ) 3.Reakcí s vodíkem vznikají iontové hydridy: 2M + H 2 → 2MH M( Li, Na, K, Rb,Cs ) Hydridy alkalických kovů – pevné krystalické látky,reagují s vodou: MH + H 2 O → MOH + H 2

Chemické vlastnosti 4.Reakce se sírou – sulfidy: 2Na + S → Na 2 S Sulfidy jsou dobře rozpustné ve vodě, význam má právě sulfid sodný. 5.Alkalické kovy se přímo slučují s halogeny – (F, Cl, Br, I) vznikají halogenidy – bouřlivý průběh reakce je doprovázen světelným efektem nebo výbuchem: 2M + X 2 → 2MX M( Li, Na, K, Rb, Cs)

Použití alkalických kovů v praxi - redukční činidla v chemii, - z čistých kovů se nejvíce využívá lithium, protože je nejstálejší a nejméně reaktivní,používá se např. na výrobu baterií, - sodík se používá na důkaz síry, dusíku a halogenů v organických sloučeninách – tzv. Lassaignův test.

Opakování 1.Li barví plamen 2.K barví plamen 3.Oxidací Na vzniká 4.Oxidací Li vzniká 5.Reakcí K s H 2 O vzniká 6.Reakcí Na se S vzniká 7.Na barví plamen a)fialově b)žlutě c)karmínově červeně d)Na 2 O 2 e)Li 2 O f)KOH + H 2 g)Na 2 S Výborně!!!

Citace literatury : HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN BŘÍŽĎALA, Jan. PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA UK V PRAZE. E-CHemBook – multimediální učebnice chemie: Anorganická chemie- vodík a alkalické kovy [online]. Praha, 2013 [cit ]. Dostupné z: chembook.eu/cz/anorganickachemie/vodik-a-alkalicke- kovy#Vyskyt_vodiku_a_alkalickych_kovu, chembook.eu/cz/anorganickachemie/vodik-a-alkalicke- kovy#Vyskyt_vodiku_a_alkalickych_kovu

Citace obrázků: Obr. barvení plamene: chemické prvky [online]. [cit ]. Dostupné z: kovyplamenjpg, kovyplamenjpg Obr. elektrolýza taveniny NaCl: GCSE: GCSEChemistry -Extraction of metals, Elektrolysis of Sodium Chloride [online]. [cit ]. Dostupné z: