Chrom

Poloha v periodické tabulce VI.B skupina

Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Cr] Ar: 4s2 3d4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI

Výskyt Zemská kůra, Vesmír V přírodě: současně s rudami Fe -> chromit (Cr2O3.FeO) Minerál chromu -> ->krokoit PbCrO4

Vlastnosti Tvrdý, stříbřitě lesklý kov Velmi stálý na vzduchu (na jeho povrchu se vytváří vrstva Cr2O3 – brání další oxidaci) Rozpustný ve zředěných HCl, H2SO4 je pasivován HNO3

Výroba a) čistý chrom se vyrábí aluminotermickou redukcí Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 b) redukce chromitu v elektrické peci při 1300°C  ferrochrom (70% Cr, 30% Fe)

Využití Metalurgie (výroba legovaných ocelí – korozevzdornost, zlepšení žáruvzdornosti) Výroba geologických vrtných strojů, výkonných nožů pro stříhání kovů Chirurgické nástroje, vodní stroje Potravinářský průmysl Přidává se do mosazi (zvětšuje se tak její tvrdost)

V každodenním životě: materiál chránící kovové povrchy před korozí, chromování medicínských nástrojů, zlepšení vzhledu -> vybavení koupelen, části luxusních automobilových doplňků apod.

SLOUČENINY - chromnaté velmi nestálé, snadno se oxidují

SLOUČENINY - chromité Cr2O3 – „chromová zeleň“ nerozpustný ve vodě, kyselinách ani zásadách používal se při tisku bankovek PŘÍPRAVA: 1) (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4H2O 2) Redukce dichromanu draselného sírou Na2Cr2O7 + S  Cr2O3 + Na2SO4

SLOUČENINY - chromité Cr(OH)3 šedozelená sraženina V kyselinách se rozpouští na soli chromité, se zásadami -> poskytuje chromitany VÝROBA: srážení roztoků solí chromitých amoniakem nebo alkalickými hydroxidy 1) Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O 2) Cr(OH)3 + OH-  [Cr(OH)4]-

SLOUČENINY - chromité CrCl3 Z vodných roztoků krystalyzuje zelený CrCl3.6H20 VÝROBA: Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr2(SO4)3.18H2O Fialové krystalky VÝROBA: Cr(OH)3 + H2SO4

SLOUČENINY - chromité KCr(SO4)2.12H2O Kamenec draselnochromitý Tmavě fialový VÝROBA: K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 + 11H2O  2KCr(SO4)2.12H2O Cr2S3 VÝROBA: suchou cestou – rce Cr a S, protože srážením S2- vzniká Cr(OH)3

SLOUČENINY - chromové CrO3 Červená krystalická látka, silně hygroskopická, vlastnostmi připomíná SO3 Silné oxidovadlo (zuhelňuje papír, zapaluje síru) 2CrO4 + 12HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O PŘÍPRAVA: K2Cr2O7 + H2SO4 konc.  K2SO4 + 2CrO3 + H2O

SLOUČENINY - chromové H2CrO4 známá pouze v roztoku, významné jejich soli – chromany (rozpustné, žluté Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4); působením kyselin vznikají oranžové dichromany 2Cr(O2-)4 + 2H+  Cr2(O2-)7 + H2O působením alk.hydroxidů vznikají opět chromany Cr2(O2-)7 + 2OH- 2Cr(O2-)4 + H2O

SLOUČENINY - chromové Na2CrO4 – hygroskopická látka PŘÍPRAVA (při 1000°C): 4FeO.Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2  2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 K2CrO4 – není hygroskopický VÝROBA: Na2CrO4 + 2KCl  2NaCl + K2CrO4 K2Cr2O7 Použití: odměrný roztok v analytické odměrné analýze (biochromátometrii) VÝROBA: rce chromanů s kyselinami

Chromany a dichromany jsou silná oxidační činidla: 2Cr2(OII-)7 + 16H2O  4Cr3+ + 3O2 + 8H2O Nerozpustné chromany (většinou žluté – užití: pigmenty) VÝROBA (srážením): MeII + Cr(OII-)4  MeCrO4 

Přehled barevných pigmentů BaCrO4 žlutý ultramarín PbCrO4 chromová žluť ZnCrO4 zinková žluť Další nerozpustné chromany Ag2CrO4 (červenohnědý) Hg2CrO4 (hnědý) Rozpustné chromany jsou jedovaté látky; použití: koželužství

Zajímavosti trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní stravy (lesní plody,pivo…), ale šestimocný chrom působí negativně a je pokládán za potenciální karcinogen Dostatečný obsah chromu v organismu je důležitý pro metabolismus cukrů a tuků, pomáhá udržovat stabilitu krevního tuku, tlumí chuť na sladké potraviny (vhodný ke kontrole tělesné hmotnosti, vhodný ke sportovní stravě – růst svalové hmoty = kulturistika)