CHROM Barbora Steklá 21. 4. 2012.

Prezentace na téma: "CHROM Barbora Steklá 21. 4. 2012."— Transkript prezentace:

1 CHROM Barbora Steklá

2 POLOHA V PSP d prvek (přechodné kovy) 4. perioda Skupina VI.B
Protonové číslo 24

3

4 ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE BĚŽNÁ OXIDAČNÍ ČÍSLA
[Ar] 3d5 4s1 0, II, III, VI ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE BĚŽNÁ OXIDAČNÍ ČÍSLA

5 VÝSKYT Rudy – chromit, krokoit
Minerály – uvarovit, brezinait, tongbait.. Stopové množství ve smaragdu a rubínu

6 Chromit Cr2O3.FeO

7 Krokoit PbCrO4

8 Uvarovit Ca3Cr2(SiO4)3

9 Smaragd

10 Rubín

11 VLASTNOSTI Bílý, stříbřitě lesklý, křehký a tvrdý kov (nejtvrdší ze všech kovů) Na vzduchu se pokrývá tenkou avšak velmi tuhou vrstvičkou oxidu (Cr2O3) → na vzduchu velmi stálý → odolný vůči korozi → používá se ke galvanickému pochromování korodujících předmětů a jako přísada do nerezavějící oceli

12 PŘÍPRAVA Nepřipravuje se

13 VÝROBA Čistý chrom - metalotermickou redukcí Cr2O3 hliníkem nebo křemíkem: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 2Cr2O3 + 3Si → 4Cr + 3SiO2 Přímou redukcí chromitu uhlíkem v el. peci při 1300°C, vzniká ferrochrom (slitina obsahující 70% Cr a 30% Fe): FeCr2O4 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

14 SLOUČENINY CHROMNATÉ Velmi nestálé Snadno se oxidují na chromité
Nemají technický význam

15 SLOUČENINY CHROMITÉ Cr2O3 Chromová zeleň
Není rozpustný ve vodě, kyselinách ani zásadách Používá se při tisku bankovek (100 Kč) Příprava reakcemi: (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Na2Cr2O7 + S → Cr2O3 + Na2SO4

16 Stokoruna

17 Cr(OH)3 Šedozelená sraženina
Vzniká srážením roztoků solí amoniakem nebo alkalickými hydroxidy Reakce: Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-

18 Soli chromité CrCl3 Cr2(SO4)3.18H2O Vznik reakcí:
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Z vodných roztoků krystaluje zelený CrCl3.6H2O Cr2(SO4)3.18H2O Tvoří fialové krystalky Vzniká reakcí Cr(OH)3 a H2SO4

19 KCr(SO4)2.12H2O Cr2S3 Kamenec draselnochromitý Tmavě fialový
Vznik reakcí: K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 + 11H2O → → 2KCr(SO4)2.12H2O Cr2S3 Vzniká pouze suchou cestou reakcí Cr a S, protože srážením S2- vzniká Cr(OH)3

20 SLOUČENINY CHROMOVÉ CrO3 H2CrO4
Červená, silně hygroskopická krystalická l. Příprava reakcí: K2Cr2O7 + H2SO4 konc. → K2SO4 + 2CrO3 + H2O Silné oxidační činidlo: 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O H2CrO4 Důležité jsou její soli (chromany)

21 Rozpustné chromany, dichromany
Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4 Chromany jsou žluté Působením kyselin vznikají oranžové dichromany: 2CrO H+ → Cr2O72- + H2O Působením alkalických hydroxidů vznikají opět chromany: Cr2O OH- → 2CrO42- + H2O

22 Chroman a dichroman

23

24 Silná oxidační činidla: Další reakce:
2Cr2O H+ → 4Cr3+ + 3O2 + 8H2O Další reakce: Cr2O Fe H+ → → 2Cr3+ + 6Fe H2O Cr2O I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O SO H+ → → 2Cr3+ + 3SO H2O

25 Na2CrO4 Hygroskopická látka Příprava reakcí (při 1OOO°C):
4FeO.Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 → → 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2

26 K2CrO4 K2Cr2O7 Není hygroskopický Vznik reakcí:
Na2CrO4 + 2KCl → 2NaCl + K2CrO4 K2Cr2O7 Používá se v analytické odměrné analýze bichromátometrii jako odměrný roztok

27 Nerozpustné chromany Většinou žluté Mají význam jako pigmenty:
BaCrO4 (žlutý ultramarín), PbCrO4 (chromová žluť), ZnCrO4 (zinková žluť) Vznik srážením: MeII + CrO42- → MeCrO4↓ Další nerozpustné chromany: Ag2CrO4, Hg2CrO4

28 Využití pigmentů

29 Ostatní soli chromové CrO2Cl2 Vznik reakcí (při zahřívání):
K2Cr2O7 + 4KCl + 6H2SO4 → → 2CrO2Cl2 + 6KHSO4 + 3H2O Tato reakce slouží k důkazům chloridů (bromidy a jodidy takto nereagují) Silné oxidační činidlo → používá se v organické chemii

30 POZNÁMKY, ZAJÍMAVOSTI Účinky chromu jsou závislé na mocenství:
Trojmocný chrom (Cr3+) Pro lidské tělo důležitý Příznivý vliv na látkovou výměnu Nezbytný pro metabolismus bílkovin, tuků a cukrů Posiluje účinky insulinu v těle a zlepšuje řízení hladiny cukru v krvi (příznivé u pacientů s cukrovkou typu 2) Nebylo prokázáno, že by vedl k úbytku hmotnosti a tělesného tuku

31 Objevil francouzský chemik Louis N. Vauquelin roku 1798
Šestimocný chrom (Cr6+) Pro tělo negativně působící Pokládán za možný karcinogen Dichromany jsou podle zákona v ČR klasifikovány jako vysoce toxické Objevil francouzský chemik Louis N. Vauquelin roku 1798 Vyizoloval ze sibiřského minerálu krokoitu

32 Louis Nicolas Vauquelin
( )

33 ZDROJE Fialová učebnice chemie
Chemie obecná a anorganická