Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno, Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHEM-1-03 Tematický celek (sada): Chemie anorganická a organická Téma (název) materiálu: Stavba atomu - jádro Předmět: Chemie Ročník / Obor studia: 1. / všechny obory denní i dálkové formy Autor / datum vytvoření: Mgr. Martin Štorek / Anotace: Materiál slouží k výkladu nové látky na téma jádro atomu a jeho složení, izotopy a nuklidy, protonové a nukleonové čslo Metodický pokyn: Prezentace je určena k promítání v hodině nebo samostudiu

2 Demokritos - Řecko (5. st. př. K) hmota je složena z malých, dále nedělitelných částic – atomů atomy vypadají jako kuličky s háčky, kterými se k sobě váží J. Dalton (1808) - atomová teorie každý prvek je složen z malých, nedělitelných, stejných atomů slučováním atomů vznikají molekuly nové látky m STAVBA ATOMU – HISTORIE 1

STAVBA ATOMU – HISTORIE 2 3 J. J. Thomson (1898) – objev elektronu vyvrátil atomovou teorii o nedělitelnosti atomu atom obsahuje menší částice – elektrony E. Rutherford (1911) – objev jádra planetární model atomu jádro – slunce elektrony – planety obíhající jádro N. Bohr (1913) elektrony se pohybují kolem jádra po kružnicových drahách při přeskoku mezi drahami se vyzáří energie

STAVBA ATOMU - SOUČASNOST 4 Schrödinger – vlnově mechanický model elektron neobíhá po určitých drahách, ale vyskytuje se v určitém prostoru – ORBITAL ORBITAL – prostor kolem jádra, ve kterém se elektron vyskytuje s 99% pravděpodobností

ATOM 5 malá částice složená z kladného jádra a záporného obalu poloměr jádra: – m poloměr atomu: m jádro obsahuje protony a neutrony obal obsahuje elektrony jádro o průměru 1 mm -> obal cca 10 – 100 m) jádro – 99,9% hmotnosti atomu (krychlička 1×1×1 cm -> m = t)

ATOM 6 částiceoznačení relativní náboj relativní hmotnost protonp+11 neutronn01 elektrone0 JÁDRO PROTONY NEUTRONY OBAL ELEKTRONY m(p) = 1, kg Q(p) = 1, C

JÁDRO ATOMU 7 Atomy jednotlivých prvků se od sebe liší počtem elementárních částic tzn. neexistují dva různé atomy se stejným počtem elementárních částic. Každé dva různé atomy se liší od sebe protonovým číslem. AZAZ X Protonové číslo Z vyjadřuje počet protonů a elektronů Nukleonové číslo A vyjadřuje počet nukleonů tj. součet protonů a neutronů v jádře (A=Z+N) Neutronové číslo N vyjadřuje počet neutronů (A – Z)

DOPLŇTE TABULKU 8 ZApneprvek O

NUKLID A IZOTOPY 9 NUKLID látka složená z atomů se stejným protonovým (Z) a stejným nukleonovým (A) číslem všechny atomy mají 11 p, 11 e, 12 n IZOTOPY látka složená z atomů se stejným protonovým (Z) číslem, ale různým nukleonovým (A) číslem – počten n mají stejné chemické, ale odlišné fyzikální vl. (hmotnost, teplota varu, …) Na 14 6 C 12 6 C

IZOTOPY VODÍKU 10 lehký vodík těžký vodíksuper těžký vodík

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu. POUŽITÉ ZDROJE PODDANÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: PODDANÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: PODDANÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: NEUVEDEN. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: