Částicová stavba látek I O N T Y Částicová stavba látek

Látky se skládají z částic Atom Molekula Ion ion je částice s nábojem náboj iontu může být kladný nebo záporný ionty vznikají přesunem valenčních elektronů výměna elektronů – uvolňování nebo přijímání elektronů – probíhá v chemické reakci jedna částice uvolní určitý počet elektronů, stejný počet elektronů druhá částice přijme

Ionty – kationty a anionty Vlastnosti kationtu Kation – částice s kladným nábojem Na+ kation sodný Ag+ kation stříbrný Fe2+ kation železnatý Zn2+ kation zinečnatý Al3+ kation hlinitý Fe3+ kation železitý NH4+ kation amonný H3O+ kation oxoniový

Ionty – kationty a anionty Vlastnosti iontu Anion – částice se záporným nábojem Cl- anion chloridový chlorid F- anion fluoridový fluorid Br- anion bromidový bromid S2- anion sulfidový sulfid SO42- anion síranový síran NO3- anion dusičnanový dusičnan

Vznik iontu - kation odevzdá-li atom jeden nebo více elektronů vzniká kladně nabitá částice – kation Na0 - e- → Na+ atom sodíku odevzdá elektron vzniká kation sodíku 11 + 11 + 11 - - e → 10 - Pozn. Elektron je částice se záporným nábojem e-

Vznik iontu - anion Přijme-li atom jeden nebo více elektronů vzniká záporně nabitá částice – anion Cl0 + e- → Cl- atom chloru přijme elektron vzniká anion chloru 17 + 17 + 17 - + e- → 18 - Pozn. elektron je částice se záporným nábojem e-

Ionty mohou vznikat i z jiných iontů Kation manganistý Mn7+ přijme 3 e-, vznikne kation manganičitý Mn4+ Mn7+ + 3 e- → Mn4+ Anion chloru Cl- uvolní 4e-, vznikne kation chloru Cl3+ Cl- + 4 e- → Cl3+

Ještě o iontech: Kromě uvedených jednoduchých iontů existují i ionty složené: NH4+ , H3O+ , NO3- , SO42- prvky, které snadno uvolňují elektrony a stávají se z nich kationty, označujeme jako elektropozitivní jsou to především kovy prvky, které snadno přijímají elektrony a stávají se z nich anionty, jsou prvky elektronegativní jsou to především nekovy

Odpověz písemně: 1. Co jsou to ionty? 2. Jakým způsobem vznikají ionty? 3.Mohou existovat i složené ionty?

Napiš chemické rovnice vzniku iontů Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku:

Vyjádři slovně vznik iontů: Ag0 - e- → Ag+ Al0 - 3 e- → Al3+ Ca0 - 2 e- → Ca2+ Br0 + e- → Br- F0 + e- → F- S0 + 2 e- → S2-

ŘEŠENÍ Napiš chemické rovnice vzniku iontů Atom stříbra uvolní 1 elektron, vznikne kation stříbra, kation stříbrný: Ag0 - e- → Ag+ Atom hořčíku uvolní 2 elektrony, vznikne kation hořčíku, kation hořečnatý Mn0 - 2 e- → Mn2+ Atom chrómu uvolní 3 elektrony, vznikne kation chrómu, kation chromitý: Cr0 - 3 e- → Mn3+ Atom jodu přijme 1 elektron, vznikne anion jodu, jodid: I0 + e- → I- Atom kyslíku přijme 2 elektrony, vznikne anion kyslíku: O0 + 2 e- → O2-

ŘEŠENÍ Vyjádři slovně vznik iontů: Li0 - e- → Li+ atom lithia odevzdá 1 elektron, vzniká kation litný Ca0 - 2 e- → Ca2+ atom vápníku odevzdá 2 elektrony, vzniká kation vápenatý Al0 - 3 e- → Al3+ atom hliníku odevzdá 3 elektrony, vzniká kation hliníku, kation hlinitý Br0 + e- → Br- atom bromu přijme 1 elektron, vznikne anion bromu, bromid F0 + e- → F- atom fluoru přijme 1 elektron, vznikne anion fluoru, fluorid S0 + 2 e- → S2- atom síry přijme 2 elektrony, vznikne anion síry, sulfid