Voda Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 3 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Voda Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 3 Autor: Hana Lovětínská

Voda – H2O Nejrozšířenější a nejvýznamnější sloučenina vodíku a kyslíku. Život v ní vznikl Tvoří 50 – 70 (90)% lidského těla V přírodě plní řadu funkcí: - rozpouštědlo - transport látek - reakční prostředí - výchozí látka i produkt mnoha chemických reakcí

Výskyt vody v přírodě Vyskytuje se ve všech třech skupenstvích V atmosféře je ve formě vodní páry Pokrývá téměř 2/3 zemského povrchu 97,2% je voda slaná (moře, oceány) 2,7% je voda sladká (řeky, jezera, podzemní voda) 2,6% sladké vody je vázáno v ledovcích Kapalná voda tvoří hydrosféru

O H Vlastnosti vody - bezbarvá kapalina - bez chuti a zápachu - tt=0°C tv=100°C - molekula je lomená – vazebný úhel je 105° O H

- vazba H-O je silně polární - vazba H-O je silně polární v molekule se vytváří parciální náboje (dipóly) - izolované molekuly se vyskytují pouze v plynném skupenství - v kapalném skupenství se mezi molekulami vody vytvářejí mezimolekulové vazby = vodíkové můstky + -

Následky přítomnosti vodíkových můstků vysoká teplota varu anomálie vody dobrá tepelná vodivost velké měrné teplo velké povrchové napětí (1)

(2)

Chemické vlastnosti vody patří mezi nejstálejší sloučeniny s kovy I.A a II.A reaguje bouřlivě za vzniku vodíku a příslušného hydroxidu má korozivní účinky je významnou amfiprotní látkou na základě autoprotolýzy vody odvozujeme pH

Chemické vlastnosti vody s kyselinotvornými oxidy reaguje za vzniku kyselin se zásadotvornými oxidy tvoří hydroxidy je produktem neutralizace při rozpouštění některých solí vstupuje do reakce a dochází k hydrolýze

přechodná: Ca(HCO3), Mg(HCO3) Tvrdost vody je způsobena přítomností iontů Ca2+, Mg2+ přechodná: Ca(HCO3), Mg(HCO3) lze odstranit varem trvalá: CaSO4, MgSO4 nelze odstranit varem, pouze chemicky (3)

- + Voda jako rozpouštědlo voda je polární látka rozpouští polární a iontové látky. dochází k elektrolytické disociaci vznikají hydratované ionty polární látky jsou molekulami vody obklopeny + - + - + - + - + - + - + - + - - + + - + - + - + - + - + -

Zdroje chemicko-technologická, Vodíková vazba (vodíkový můstek) [online]. Vysoká škola. 2012. cs.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 7. 9 2012. [Citace: 21. 9 2013.] http://cs.wikipedia.org/wiki/Vod%C3%ADkov%C3%A1_vazba. cs.wikipedia, Original uploader was Qwerter at. 2006. wikimedia.org. wikimedia commons. [Online] 5. 11 2006. [Citace: 21. 9 2013.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Vodikove_mustky_kalotovy_model.jpg Vojníkov, Juan de. 2010. wikimedia commons. wikipedia. [Online] 12. 1 2010. [Citace: 28. 9 2013.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Pra%C4%8Dka_Romo_R_190_-_star%C5%A1%C3%AD_topln%C3%A9_t%C4%9Bleso.JPG. Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.