Skandium, Yttrium, Lanthan elekt. konf. ox. stav R(M) Å R(M3+) Å IE eV Ttání °C c výskyt ppm Sc 4s2 3d1 III 2.09 0.87 6.54 1539 1.3 5 Y 5s2 4d1 2.27 1.02 6.38 1509 1.2 28 La 6s2 5d1 2.29 1.16 5.57 920 1.1 18 Sloučeniny III+ : bezbarvé, diamagnetické, vazba iontové povahy chemické vlastnosti srovnatelné s kovy alkalických zemin tvoří přechod od II (Be) ke IV skupině (Ti) vzájemná podobnost všech tří prvků Sc – podobnost s Al (amfoterní charakter oxidu)
Skandium, Yttrium, Lanthan Kovy: měkké, stříbrolesklé, méně elektropozitivní než alkalické kovy x elektropozitivnější než 4.skupina Ti Reaktivita kovů: vysoká, vzrůstá s velikostí hoří v kyslíku: M + O2 M2O3 reagují s vodou: M + H2O M2O3 + H2 M + H3O+ M3+ + H2 s halogeny za laboratorní teploty: M + X2 MX3
Skandium, Yttrium, Lanthan Halogenidy – fluoridy nerozpustné (kvalitativní stanovení přítomnosti iontů M3+) - ostatní rozpustné jako CaCl2 - z roztoků krystalizují jako hydráty ScCl3.H2O Sc2O3 + HCl dehydratace - YCl3.H2O YOCl + HCl LaCl3.H2O LaOCl + HCl bezvodé - Sc2O3 + NH4Cl ScCl3 +NH3 + H2O YOCl, LaOCl
Skandium, Yttrium, Lanthan Sc(OH)3 + NaOH [Sc(OH)6]3- Oxidy: Hořením Sc, Y, La + O2 termickým rozkladem CO32-, OH-,C2O42- Sc, La, Y(OH)3 Sc, La, Y2O3 Hydroxidy: M3+(aq) + OH- → M(OH)3 bílé, málo rozpustné sloučeniny, zásaditost roste od Sc k La (s rostoucím iontovým poloměrem M3+) Sc(OH)3 – amfoterní charakter Sc(OH)3 + NaOH [Sc(OH)6]3-
Skandium, Yttrium, Lanthan Soli – teplem se rozkládají na oxidy Y2(CO3)3 Y2O3 + CO2 , Y(NO3)3 Y2O3 + NO2 +O2 Hydridy – M + H2 MH<3 (~300°C) – kovové hydridy – vodič el. proudu MH2 – struktura složená z M3+ a 2 H- - přebytečný elektron ve vodivostním páse Karbidy – Sc2O3 + C ScC2 (1000°C) , ScC2 ScO(OH) + C2H2 komplexy – malá tendence ke komplexaci - ScF3 + NH4F [ScF6]3- - polydentátní ligandy - ox, acac, EDTA,