Pravidla pro obsazování atomových orbitalů VY-32-INOVACE-CHE-13 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony

Pravidla pro obsazování elektronů v atomu

1. Pauliho princip v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla Orbitaly mohou být: A) neobsazené 1s B) částečně obsazené 1s1 C) plně obsazené 1s2

2. Výstavbový princip Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.

3.Hundovo pravidlo Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně. Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.

Degenerované orbitaly Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem např. orbitaly typu p 3p 3px 3py 3pz

Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu Zápis elektronové struktury chloru a neonu 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Cl 1s 2s 2p 3s 3p 10Ne 1s2 2s2 2p6

Zkrácený elektronový zápis Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např. 2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He] pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě pro prvky 2. periody využíváme [2He] pro prvky 3. periody využíváme [10Ne] atd.

17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p5 úplný zápis 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p5 zkrácený zápis 10Ne 1s2 2s22p6

Výhody zkráceného zápisu U atomů s více elektrony je zápis přehlednější Z toho zápisu lze určit : počet valečních elektronů vazebné možnosti atomů

Valenční elektrony Všechny elektrony, které jsou umístěné v poslední energetické hladině mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu

Určete počet valenčních elektronů a vaznost 17Cl [ 10Ne] 3s 3p 3s2 3p5 počet valenčních elektronů : 7 vaznost : 1 pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár

POUŽITÉ ZDROJE: online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm [online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://stavbaatomu.wz.cz/obal.htm MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51 [ www.glassschool.cz