Kyslík - Oxygenium PSP IV.A skupina 6 valenčních elektronů 2. perioda 2 orbitaly Z = 8 X = 3,5 tvoří anion
Kyslík - Oxygenium výskyt v přírodě volný – ve vzduchu 21% vázaný ve sloučeninách H2O oxidy – CO2 kyseliny – H2SO4 hydroxidy – NaOH soli – CuSO4 nejrozšířenější prvek ve sloučeninách, které tvoří zemskou kůru (46%)
Kyslík - Oxygenium příprava v laboratoři tepelným rozkladem sloučenin bohatých na kyslík (např. manganistan draselný KMnO4) 2 KMnO4 → O2 + K2MnO4 + MnO2 katalytickým rozkladem peroxidu vodíku H2O2 (katalyzátor – burel=oxid manganičitý) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O
Kyslík - Oxygenium vlastnosti nekov, bod varu = 183oC bezbarvý plyn, bez zápachu těžší něž vzduch jímáme do zkumavky dnem dolů podporuje hoření tvoří dvouatomové molekuly O2 částečně se rozpouští ve vodě umožňuje dýchání vodních živočichů velmi reaktivní oxidace koroze kovů, tlení dřeva, vznik radikálů (urychlují stárnutí, rakovinové bujení, kornatění cév) antioxidanty (vitamíny A,C,E)
Kyslík - Oxygenium Ozón O3 25 – 35 km nad Zemí modrý jedovatý plyn chrání pře ÚV zářením ze Slunce porušení vrstvy→ozonové díry (freony, zplodiny motorů nadzvukových letadel)
Kyslík - Oxygenium
Kyslík - Oxygenium použití řezání a sváření kovů, výroba oceli, lékařství, palivo ve směsi s vodíkem viz vodík
Hoření = chemický děj, slučování s kyslíkem, při kterém vzniká teplo, světlo a látky jiných vlastností, než má hořící látka častý projev = plamen – sloupec hořících plynných látek teplota vznícení = nejnižší teplota, při které hořlavá látka ve směsi s kyslíkem po přiblížení plamene vzplane podmínky hoření: hořlavá látka přístup kyslíku zahřátí látky na teplotu vznícení
Hoření princip hašení: zamezení přístupu kyslíku ochlazení hořící látky hasící přístroje: vodní sněhový – obsahuje CO2 zamezuje přístupu kyslíku práškový – obsah látky, která se rozkládá na CO2 hasí halonový – obsah CCl4, při hašení vznikají jedovaté plyny ničí ozón