Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Beryllium Alžběta Gricová 4.B
2
Poloha 2.A skupina, 2. perioda, kovy alkalických zemin
3
Elektronová konfigurace Oxidační čísla
1s2 2s2 Pomocí vzáckého plynu He: 2s2 Oxidační čísla: 0,II
4
Výskyt v přírodě Smaragd Chryzoberyl Akvamarín Herderit
5
Fyzikální a chemické vlastnosti
Beryllium se řadí do skupiny kovů alkalických zemin Na vzduchu stálý Látka pevného skupenství Teplota tání: 1278 °C Teplota varu: 2469 °C Tvrdý a za normální teploty křehký kov Těžce tavitelný kov, ale za velkého žáru kujný Těžce vede elektrický proud a teplo S kyselinami se slučuje za normální teploty až na kyselinu dusičnou na kterou je potřeba vyšší teploty Je možné uchovávat pod vstvou alifatických uhlovodíku jako je například nafta nebo petrolej S vodou reaguje pouze na povrchu a pokrývá se vrstvou oxidu berylnatého
6
Příprava a výroba Beryllium se v laboratoři nepřipravuje Vyrábí se:
Elektrolýzou chloridu nebo fluoridu berylnatého Elektrolýzou směsi chloridu berylnatého a sodného na rtuťové katodě v ochranné atmosféře plynného argonu
7
sloučeniny Kyslíkaté sloučeniny
BeO- bílý prášek, těžko rozpustný ve vodě Bezkyslíkaté sloučeniny BeCl2- bílá až žlutá krystalická látka BeH2- bílá tuhá látka Be(OH)2- bílá práškovitá látka, ve vodě nerozpustná Soli: BeF2- bezbarvá rozpustná látka BeCl2- sněhobílá rozpustná krystalická látka BeSO4- bílá krystalická látka Be(NO3)2- bezbarvá rozpustná látka
8
Využití Používá k výrobě drahokamů a polodrahokamů
Materiál k výrobě neutronových zrcadel v jaderné energetice Slitiny Konstrukce elektrodynamických reproduktorů
9
Zajímavosti Beryl- smaragd a akvamarín- byl použit do koruny britské královny
10
Zdroje Učebnice organické chemie www.wikipedie.cz www.prvky.cz
Periodická tabulka prvků
Podobné prezentace
