S-prvky Jan Dvořák 4.A
S-prvky Prvky 1. a 2. skupiny Ve valenční vrstvě 1 až 2 elektrony Reaktivní, silná redukční činidla V přírodě jako kationty ve sloučeninách
Prvky 𝑠 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Prvky I.A skupiny Alkalické kovy Ve sloučeninách oxidační číslo I
Prvky 𝑠 1 Vyskytují se pouze ve formě svých sloučenin Na vzduchu snadno oxidují Reagují bouřlivě s vodou a redukují z ní vodík: 2𝑀+2 𝐻 2 𝑂→2𝑀𝑂𝐻+ 𝐻 2 Redukují polokovy a kovy z jejich sloučenin: 𝑆𝑖 𝐹 4 +4𝐾→𝑆𝑖+4𝐾𝐹 S vodíkem tvoří hydridy v nichž jsou vázány iontově 2𝑀+ 𝐻 2 →2 𝑀 + 𝐻 −
Výroba a použití Výroba: Použití: Sodík a lithium se vyrábějí elektrolýzou tavenin svých chloridů: 2 𝑁𝑎 + +2 𝑒 − →2𝑁𝑎 2 𝐶𝑙 − → 𝐶𝑙 2 +2 𝑒 − Použití: Lithium, draslík: příměs do slitin Sodík: redukční činidlo, sodíkové výbojky Rubidium, cesium: fotočlánky
Sloučeniny Hydridy Peroxidy, superoxidy Halogenidy Sulfidy Hydroxidy Uhličitany, hydrogenuhličitany Dusičnany Sírany, hydrogensírany
Prvky 𝑠 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Prvky II.A skupiny Kovy alkalických zemin Ve sloučeninách vždy oxidační číslo II
Prvky 𝑠 2 Vyskytují se pouze ve formě svých sloučenin Stříbrolesklé, neušlechtilé kovy Rozpustné soli stroncia a barya jsou jedovaté Beryllium a hořčík se vlastnostmi liší od kovů alkalických zemin
Výroba a použití Výroba Nejčastěji elektrolýzou tavenin chloridů Redukcí příslušných halogenidů sodíkem: 𝐶𝑎 𝐶𝑙 2 +2𝑁𝑎→2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐶𝑎 Beryllium: do slitin, kovové Be k výrobě do RTG lamp Hořčík: do slitin Vápník: do speciálních slitin, redukční činidlo v metalurgii Baryum: povlaky elektrod Radium: ozařování zhoubných nádorů
Sloučeniny Hydridy Oxidy Hydroxidy Halogenidy Karbidy Uhličitany, hydrogenuhličitany Sírany
Děkuji za pozornost