Kinetika chemických reakcí (učebnice str. 97 – 109)

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
PRŮBĚH CHEMICKÉ REAKCE
Advertisements

Kinetika chemických reakcí
ENZYMY = biokatalyzátory.
Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce
Aktivita Aktivita a – „projevená koncentrace“
A B Rychlost chemické reakce time D[A] Dt rychlost = - D[B] Dt
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
 Cesta přechodu systému z jednoho stavu do druhého 1) Chemická termodynamika - studuje energetickou stránku chemického děje, podmínky k ustanovení.
Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA
Faktory ovlivňující průběh chem. reakce
FS kombinované Chemické reakce
Zkoumá rychlost reakce a faktory, které reakci ovlivňují
VY_32_INOVACE_05-14 Chemická kinetika I
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Reakční rychlost Rychlost chemické reakce
Termochemie, reakční kinetika, Rovnováha
Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.
Kinetika chemických reakcí (učebnice str. 97 – 109)
Oxidačně-redukční reakce
Kinetika ∆c ∆t.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_35.
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Termodynamika a chemická kinetika
Reakční kinetika zabývá se průběhem reakcí, rychlostmi reakcí
CHEMICKÉ REAKCE.
Metabolismus A. Navigace B. Terminologie E. Sacharidy I. Enzymy
Změny při chemických reakcích
Kinetika chemických reakcí
CZ.1.07/1.1.10/ Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová.
20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).
Chemický děj.
Kinetika ∆c ∆t.
Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky
Základy chemických technologií 2009 TECHNOLOGICKÉ PROCESY CHEMICKÉ PROCESY:TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY,
Vlivy na rychlost chemických reakcí
X. Chemická ROVNOVÁHA Pozor: tato kapitola se velmi plete s chemickou kinetikou (kapitola VIII) !! Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích.
Kinetika chemických reakcí
CHEMICKÁ ROVNICE A CHEMICKÁ REAKCE
Chemický děj 1. Klasifikace chemických reakcí 2. Chemické rovnice 3
Ovlivnění chemické rovnováhy
Reakční kinetika předmět studia reakční kinetiky
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_14.
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments
Biochemie Úvod do biochemie.
Dynamická podstata chemické rovnováhy
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II
VIII. Chemické reakce : KINETIKA
Chemická rovnováha Pojem chemické rovnováhy jako dynamické rovnováhy.
Průběh enzymové reakce
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Základy chemické kinetiky
Chemické reakce Chemická rovnováha Termochemie.
Ch_018_Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce Ch_018_Chemické reakce_ Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola:
ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE Vlivy na rychlost chemických reakcí – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
Název vzdělávacího materiálu: Rovnováhy Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/18 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady.
R YCHLOST CHEMICKÉ REAKCE RNDr. Marta Najbertová.
EU peníze středním školám
Chemické reakce RNDr. Marta Najbertová.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-01
FYZIKÁLNÍ CHEMIE.
Název: Rychlost chemické reakce
REAKČNÍ KINETIKA X Y xX + yY zZ
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Reakční kinetika.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
CHEMICKÁ KINETIKA. chemické vazby vznikají a zanikají při chemických reakcích.
Vlivy na rychlost chemických reakcí
Transkript prezentace:

Kinetika chemických reakcí (učebnice str. 97 – 109) Základní pojmy Teorie aktivních srážek Teorie aktivovaného komplexu Vliv koncentrace, teploty a katalyzátorů na průběh chemické reakce Princip akce a reakce

Základní pojmy Reakční kinetika studuje rychlost chem. reakce a její závislost na reakčních podmínkách. Chem. reakci lze vnímat jako děj, jehož podstatou jsou srážky molekul reaktantů, po nichž následuje zánik některých vazeb a vznik vazeb nových. 1. teorie aktivních srážek Srážky molekul – 2 teorie: 2. teorie aktivovaného komplexu

1. Teorie aktivních srážek Pro uskutečnění reakce je nutná SRÁŽKA mezi molekulami. Částice musí mít dostatečnou energii = aktivační energie (EA) = minimální energie, kterou musí částice mít, aby srážka mezi nimi byla účinná. Energie EA EVL ΔH EP Reakční koordinála

1. Teorie aktivních srážek Vlivy: A) Závislost na teplotě Molekuly mají energie tepelného pohybu. Ta závisí na teplotě. S růstem teploty se zvyšuje počet molekul, jejichž energie tepelného pohybu ≥ EA. Tímto dochází ke zvýšení rychlosti chem. rce. (větší počet efektivních srážek).

1. Teorie aktivních srážek Vlivy: B) Závislost na prostorové orientaci Aby proběhla chemická reakce, molekuly musí mít vhodnou prostorovou orientaci. (kromě dostatečné energie) CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g)

2. Teorie aktivovaného komplexu A2 + B2 → 2 AB A B A B A B A B A B Energeticky nevýhodné! → → → → + A B A B A B A B A B Předpoklad: vznik tzv. aktivovaného komplexu. A B A B A B Energeticky výhodné! + → → A B A B A B Energie 2A, 2B A B EA A B A2 + B2 2 AB Reakční koordinála

3. Vlivy na rychlost reakce Koncentrace Teplota Katalyzátory Plocha reagujících látek Tlak (u plynů) 3.1. Vliv koncentrace na průběh chemické reakce aA + bB → cC + dD → Rychlost reakce je: časový úbytek molární koncentrace některého z reaktantů, nebo časový přírůstek molární koncentrace některého z produktů, dělených jeho stechiometrickým koeficientem. Δ[C] v = c.Δt -Δ[A] -Δ[B] Δ[C] Δ[D] Δ[A] = [A]kon - [A]poč v = = = = a.Δt b.Δt c.Δt d.Δt Δt = tkon - tpoč

3.1. Vliv koncentrace na průběh chemické reakce v1 aA + bB → cC + dD → Rychlost v → v2 v1 Soustava dospěje do dynamické rovnováhy v1 = v2 v2 čas t Gultberg a Waage: rychlost chem. reakce je přímo úměrná na koncentraci okamžitých koncentrací výchozích látek ([X]). v1 = k1 [A]a . [B]b v2 = k2 [C]c . [D]d k1 [A]a . [B]b = k2 [C]c . [D]d [C]c . [D]d K = rovnovážná konstanta reakce K = k1/k2 = [A]a . [B]b Příklady!!!

3.2. Vliv teploty na průběh chemické reakce U většiny látek: zvýšení teploty o 10 °C → rychlost reakce 2-3x vyšší 3.3. Vliv katalyzátorů na průběh chemické reakce EA celé řady chem. reakcí je vysoká. Existují látky (= katalyzátory), které umožňují vést reakční systém cestou, která je energeticky méně náročná!!!. Katalyzátory ovlivňují (nejčastěji zvyšují) rychlost reakce, aniž by se jí zúčastnily (tzn. v průběhu reakce se nespotřebovávají). Aktivátory – pozitivní katalyzátory Inhibitory – negativní katalyzátory Jedná se nejčastěji o některé: kyseliny, zásady, kovy, oxidy, soli… Inhibitory: např. močovina, NaCl Enzymy = biokatalyzátory

3.3. Vliv katalyzátorů na průběh chemické reakce Bez katalyzátoru S katalyzátorem (K) A + K → A K A + B → A B AK + B → A B + K Energie Energie A…..B A…..K EA K…..A…..B EA1 EA2 EVL EVL A + B ΔH A + K ΔH EP EP A – K A – B A – B + K Reakční koordinála Reakční koordinála

3.3. Vliv katalyzátorů na průběh chemické reakce Fe, Al2O3 3H2 + N2 → 2NH3

5. Princip AKCE a REAKCE (La Chatelier, Braun) Porušení chemické rovnováhy vnějším zásahem (AKCÍ), vyvolá děj (REAKCI), Který směřuje ke zrušení účinků akce. Akce Reakce → Přidání VL Zvýšení koncentrace P Zvýšení koncentrace ve směru menšího počtu plynných částic Zvýšení tlaku (u plynů) Zvýšení koncentrace ve směru většího počtu plynných částic Snížení tlaku (u plynů) Posun ve směru exotermní reakce Snížení teploty Posun ve směru endotermní reakce Zvýšení teploty