CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II

Prezentace na téma: "CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II"— Transkript prezentace:

1 CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II
VY_32_INOVACE_05-17 CHEMICKÁ ROVNOVÁHA VE ZVRATNÝCH REAKCÍCH II Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu

2 Le Chatelierův princip (akce a reakce)
chemická rovnováha u zvratných reakcí je nevýhodný stav, chemickou rovnováhu v uzavřené soustavě kde probíhá zvratná reakce lze narušit vnějším zásahem (akcí) porušíme chemickou rovnováhu, chemická rovnováha se však v soustavě obnoví (reakce) – Le Chatelierův princip

3 máme zvratnou reakci zapsanou rovnicí:
2 SO2 + O2  2 SO3 t = 727C, Kc = 3,4 přímá reakce je exotermická, zpětná endotermická uplatnění principu akce a reakce shrnuje tabulka

4 AKCE: REAKCE: zvýšení molární koncentrace výchozích látek, snížení konc. reaktantů v soustavě se posune chem.rovnováha ve prospěch přímé reakce, chem. rovn. ve prospěch zpětné r. zvýšení molární koncentrace produktů snížení konc. produktů v soustavě se posune chem. rovnováha ve prospěch zpětné reakce chem. rovn. ve prospěch přímé r. zvýšení tlaku (lze realizovat pouze u plynů) chem. rovnováha se posune ve prospěch reakce s menším počtem částic snížení tlaku (lze realizovat pouze u plynů) chem. rovnováha se posune ve prospěch reakce s větším počtem částic snížení teploty chem.rovnováha se posune ve prospěch exotermické reakce zvýšení teploty chem. rovnováha se posune ve prospěch endotermické reakce

5 Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová
Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová