Hydroxidy Mária Lukačinová

Hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny vodíka, kyslíka a hydroxidového prvku (kovový prvok). Obsahujú hydroxidovú skupinu OH. Všeobecný vzorec hydroxidov je MOH, kde M je katión kovu s oxidačným číslom +I. Vo vode ionizuje podľa rovnice: MOH → M+ + OH-

Oxidačné číslo hydroxidovej skupiny odvodíme na základe toho, že poznáme oxidačné číslo kyslíka aj vodíka. Oxidačné číslo kyslíka je –II, oxidačné číslo vodíka je I. Teda : O-IIHI , ak zrátame oxidačné čísla –II + I dostaneme číslo –I, teda hydroxidová skupina má oxidačné číslo –I , (OH)-I .

Názvoslovie Podstatné meno - hydroxid Prídavné meno – je odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku + prípona, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu hydroxidotvorného prvku.

Príklady hydroxidov: Hydroxid sodný NaOH Hydroxid draselný KOH Hydroxid horečnatý Mg(OH)2 Hydroxid železitý Fe(OH)3 Hydroxid lítny LiOH Hydroxid železnatý Fe(OH)2 Hydroxid hlinitý Al(OH)3

Vlastnosti hydroxidov NaOH, KOH – biele tuhé látky, ktoré pohlcujú vlhkosť a oxid uhličitý zo vzduchu. Z tohto dôvodu sa musia uskladňovať v dobre utesnených nádobách. Majú leptavé účinky.

Pri zasiahnutí pokožky poskytujeme prvú pomoc nasledovným spôsobom: Postihnuté miesto treba najprv poriadne opláchnuť studenou vodu. Po opláchnutí treba na poleptanú pokožku naniesť zriedenú kyselinu octovú alebo kyselinu citrónovú.

NaOH – hydroxid sodný sa používa pri výrobe celulózy a papiera, mydiel. Hydroxid sodný je najpoužívanejšia zásada v chemických laboratóriách. Používa sa pri čistení odpadov.

KOH – hydroxid draselný KOH – hydroxid draselný sa používa pri výrobe mydiel, textilu. Predávajú sa vo forme granuliek a šupiniek.

Oba hydroxidy sú dobre rozpustné vo vode: NaOH → Na+ + OH- KOH → K+ + OH-

Hydroxid amónny – NH4OH. Vzniká pri rozpúšťaní amoniaku vo vode: NH3 + H2O → NH4OH   NH3 - amoniak, dráždi dýchacie cesty, pôsobí leptavo, je to silná žieravina. Amoniak sa používa pri výrobe chemikálií (koncentrovaný 25%), používa sa ako rozpúšťadlo, nachádza sa v niekorých čistiacich prostriedkoch. Vyrába sa z neho kyselina dusičná a dusíkaté hnojivá. Prvá pomoc pri zasiahnutí očí je, že oči opláchneme studenou vodou a následne na to bórovou vodou. Amoniak je slabá zásada, štipľavo zapácha

Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 biela, tuhá látka. Pripravuje sa vo vápenkách. Východiskovou surovinou je uhličitan vápenatý CaCO3. Pri teplote 950°C sa uhličitan vápenatý rozkladá na oxid vápenatý a oxid uhličitý. CaCO3 → CaO + CO2 , pri teplote t = 950 °C CaO – pálené vápno

Príprava haseného vápna: CaO + H2O → Ca (OH)2 Ca(OH)2 - hasené vápno Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.

Reakcia tvrdnutia malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfikáciu.

Zopakujte si!!! Napíšte reakciu tvrdnutia malty. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O   Napíšte názvy hydroxidov: LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 LiOH – hydroxid lítny Al(OH)3 - hydroxid hlinitý Mg(OH)2 – hydroxid horečnatý Napíšte vzorce hydroxidov: Hydroxid sodný, Hydroxid draselný, Hydroxid železitý, Hydroxid železnatý Hydroxid sodný NaOH Hydroxid draselný KOH Hydroxid železitý Fe(OH)3 Hydroxid železnatý Fe(OH)2

Použitá literatúra: Chémia pre 8. Ročník ZŠ

Pozor Hydroxidy sú žieraviny, preto sa pri práci s nimi musia dodržiavať bezpečnostné opatrenia