UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED

Prezentace na téma: "UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED"— Transkript prezentace:

1 UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA V NITRE FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED
Hydroxidy

2 Hydroxidy najznámejšie : hydroxid sodný NaOH hydroxid draselný KOH
trojprvkové zlúčeniny najznámejšie : hydroxid sodný NaOH hydroxid draselný KOH hydroxid vápenatý (CaOH ) 2 zložené z hydroxidotvorného prvku ( najmä kovového ), kyslíka a vodíka oxidačné číslo hydroxidovej skupiny OH je -I, lebo( O-II HI ), teda OH-I

3 Názvy hydroxidov podstatné meno - hydroxid
skladajú sa z dvoch slov podstatné meno - hydroxid prídavné meno - odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku s príponou, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu atómu napr. : NaI - ný hydroxid sodný NaI a OH-I NaOH Ca - natý hydroxid vápenatý CaII a OH-I Ca(OH)2 Al - itý hydroxid hlinitý AlIII a OH-I Al(OH)3

4 Vzorce hydroxidov napr. : chlorid sodný NaI a Cl-I vzorec je NaCl
utvoríme z názvu hydroxidu podobne ako vzorec halogenidu napr. : chlorid sodný NaI a Cl-I vzorec je NaCl hydroxid sodný NaI a OH-I vzorec je NaOH fluorid vápenatý CaII a F-I vzorec je CaF2 hydroxid vápenatý CaII a OH-I vzorec je Ca(OH)2

5 Pozor ! nesmú sa chytať rukou
hydroxidy majú leptavé účinky nesmú sa chytať rukou pri styku s pokožkou spôsobujú rany, ktoré sa ťažko hoja prvá pomoc : postihnuté miesto dôkladne opláchneme vodou, potom zriedeným roztokom kyseliny octovej

6 Hydroxid sodný NaOH biela tuhá látka
pohlcuje vlhkosť a oxid uhličitý zo vzduchu, preto sa skladuje v dobre tesniacich nádobách vo vode veľmi dobre rozpustný, tvorí bezfarebné vodné roztoky výroba mydiel, papiera, chemikálií, čistenie olejov a tukov

7 Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 biela tuhá látka má leptavé účinky
vo vode málo rozpustná látka, rozpustná časť Ca(OH)2 sa štiepi na vápenaté katióny Ca2+ a hydroxidové anióny OH- Ca(OH)2 → Ca OH- používa sa v stavebníctve na prípravu vápennej malty, v cukrovarníctve na čírenie cukrovej šťavy dezinfekcia stien

8 Výroba Ca(OH)2 východiskovou látkou je prírodný uhličitan vápenatý CaCO3 – vápenec horením koksu sa dosahuje teplota 950˚C, vápenec sa rozkladá na oxid vápenatý ( pálené vápno ) a oxid uhličitý : CaCO3→ CaO + CO2 reakcia prebieha vo vápenke – výroba páleného vápna Ca(OH)2 – hasené vápno vzniká hasením páleného vápna : CaO + H2O → Ca(OH)2

9 Hydroxid draselný KOH najpoužívanejší hydroxid biela tuhá látka
pohlcuje vlhkosť zo vzduchu veľmi dobre rozpustný vo vode tvorí bezfarebné vodné roztoky predáva sa vo forme granuliek a šupiniek výroba mydiel, čistenie tukov a olejov

10 Hydroxid amónny NH4OH známy vo vodnom roztoku
vzniká pri rozpúšťaní ostro zapáchajúceho plynného amoniaku NH3 vo vode reakciou vzniká amónny katión NH4+ a hydroxidový anión OH- : NH3+ H2O → NH4+ + OH-

11 Amoniak NH3 dráždi dýchacie cesty, dusí a pôsobí leptavo
výroba rôznych chemikálií vo vode sa rozpúšťa veľmi dobre na roztok s obchodným názvom čpavok tak ako plynný amoniak, aj jeho vodný roztok patrí medzi žieraviny pred jeho účinkom chránime predovšetkým oči ochrannými okularmi prvá pomoc : rýchle vymytie očí prúdom vody a potom ošetrenie bórovou vodou

12 Vypracovala Klaudia Bócová IV. ročník BI -CH