Hydroxidy Niektoré významné hydroxidy

Prezentace na téma: "Hydroxidy Niektoré významné hydroxidy"— Transkript prezentace:

1 Hydroxidy Niektoré významné hydroxidy
Autor: Ing. Adriana Šarlayová

2 Hydroxid sodný NaOH a hydroxid draselný KOH
Vlastnosti: biele tuhé látky, ľahkotaviteľné, hygroskopické látky, pohlcujú CO2, majú leptavé účinky, veľmi dobre rozpustné vo vode. NaOH KOH CO2 Na2CO3 + H2O

3 NaOH → Na+ + OH– sodný katión hydroxidový anión vo vode ionizujú:

4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Príprava NaOH (KOH):
reakciou sodíka Na s vodou: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 fenolftaleín

5 Použitie NaOH a KOH: na výrobu mydla, na výrobu papiera, na výrobu chemikálií, na odstraňovanie farebných náterov, ako súčasť čistiacich prostriedkov.

6 Hydroxid amónny NH4OH Vlastnosti:
je to vodný roztok amoniaku, ktorý vzniká rozpúšťaním plynného amoniaku NH3 vo vode: NH3 + H2O → NH4+ + OH– amónny katión hydroxidový anión žieravina

7 Použitie hydroxidu amónneho
na výrobu dusíkatých hnojív, na výrobu chemikálií.

8 Hydroxid vápenatý Ca(OH)2
Vlastnosti: biela tuhá látka, má leptavé účinky, vo vode málo rozpustný, ale rozpustená časť Ca(OH)2 ionizuje.

9 Ionizácia rozpusteného Ca(OH)2:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH– vápenatý katión hydroxidový anión

10 CaO + H2O → Ca(OH)2 Výroba Ca(OH)2 CaCO3 → CaO + CO2
Pálenie vápenca CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2 pálené vápno Hasenie vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2 hasené vápno

11 Použitie hydroxidu vápenatého
v stavebníctve na výrobu vápennej malty, Reakcia tuhnutia malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O v cukrovarníctve, na bielenie obytných priestorov.

12 Dávali ste dobrý pozor? Overte si to krátkym testíkom!