Neutralizácia
Najprv trošku opakovania: ♣ Čo je kyselina? ♣ Uveď príklad kyseliny. ♣ Čo je hydroxid? ♣ Uveď príklad hydroxidu.
Napíšte názvy kyselín a hydroxidov: HNO3 KOH H2SO4 Ca(OH) 2 H2CO3 kyselina dusičná hydroxid draselný kyselina sírová hydroxid vápenatý kyselina uhličitá
Aké vlastnosti má kyselina? Zapíš správanie kyseliny chlorovodíkovej vo vode: (jej rozklad vo vode) H3O+ + Cl- HCl + H2O oxóniový katión chloridový anión
Aké vlastnosti má hydroxid? Zapíš správanie hydroxidu sodného vo vode: (jeho rozklad vo vode) OH- + Na+ NaOH hydroxidový anión sodný katión
Zápis chemickej reakcie iónovou rovnicou: Vypíšeme si všetky ióny z rozkladu HCl a NaOH vo vode: H3O+ + Cl- + Na+ + OH- ↔ 2 H2O + Na+ + Cl- Vidíme, že zreagovali len oxóniové katióny H3O+ S hydroxidovými aniónmi OH- a vznikli 2 molekuly vody 2 H2O H3O+ + OH- ↔ 2 H2O
Sfarbenie univerzálneho indikátora Bez hydroxidu S hydroxidom Bez kyseliny S kyselinou
rušia. Ako to vysvetlíme? Kyslé vlastnosti kyseliny a zásadité vlastnosti hydroxidu sa vzájomnou reakciou rušia. Ako to vysvetlíme?
→ Neutralizácia: Podstata neutralizácie: H3O+ + OH- 2H2O kyselina + hydroxid → soľ voda + Podstata neutralizácie: → H3O+ + OH- 2H2O
T + + Pri neutralizácii reagujú oxóniové katióny a hydroxidové anióny. Vznikajú molekuly vody. T + + Pri tejto reakcii sa vždy uvoľňuje teplo. Nazýva sa neutralizačné teplo.
NaCl + H2O HCl + NaOH soľ kyselina voda hydroxid
Doplňte rovnice neutralizačných chemických reakcií - I.časť: H2SO3 + LiOH → HNO3 + Mg(OH)2 → H2CO3 + NaOH → H2SO4 + Ca(OH)2 → .... Li2SO3 ..... H2O + Mg(NO3)2 + ...... H2O .... + ...... H2O ..... Na2CO3 + ...... H2O CaSO4 Za odmenu kvetinka...
Doplňte rovnice neutralizačných chemických reakcií - II.časť: a) .......HNO3 + Al(OH) 3 → Al(NO3) 3 + ......H2O b) H2CO3 + Fe(OH) 2 → FeCO3 + ....... H2O c) H2SO4 + ......KOH → K2SO4 + ....... H2O