Názvosloví anorganické chemie VY-32-INOVACE-CHE-117 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při opakování názvosloví anorganické chemie KLÍČOVÁ SLOVA: oxidační čísla, názvosloví kyselin, solí, hydrogensolí, hydrátů, podvojných solí

Názvosloví anorganické chemie

Základem názvosloví jsou oxidační čísla prvku Oxidační číslo: bylo zavedeno jako formální pojem umožňuje nám zařazovat prvky do určitého systému a určit název a vzorec sloučeniny

Pro oxidační čísla platí: V molekule prvku je rovno 0 Pbo,H2o, P4o Oxidační číslo vodíku I (s vyjímkou hydridů H-I) Oxidační číslo kyslíku je –II ( s vyjímkou peroxidů O-I Součet všech oxidačních čísel v atomu je O Součet oxidačních čísel v iontech = hodnotě náboje

Oxidační čísla se značí římskými číslicemi Nabývají hodnoty: Kladné : I až VIII Záporné : –I až -IV

Kladná oxidační čísla I -ný II -natý III - itý IV - ičitý V -ečný, ičný VI -ový VII -istý VIII - ičelý

Záporná oxidační čísla binárních sloučenin -I -II -III -IV - mají vždy koncovku id

Určení vzorce binární sloučeniny z jejího názvu Vzorec : oxid sírový SVI O3-II prvek, který tvoří pod.jméno napíšeme vpravo, prvek tvořící příd.jméno vlevo doplníme oxidační čísla pomocí koncovek určíme indexy pomocí křížového pravidla pokud lze zkrátit upravíme ne jednodušší tvar

Názvosloví kyselin

Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Tvoříme pomocí základu názvu příslušného prvku a koncovkou –vodíková HCl – kyselina chlorovodíková HBr- kyselina bromovodíková HI – kyselina jodovodíková HF- kyselina fluorovodíková

Názvosloví oxokyselin Oxykyselina – obecný vzorec H X O …..X …kyselinotvorný prvek 1. Napíšeme oxidační čísla vodíku (I) a kyslíku (-II) 2. Rozdělíme pomyslně na kladnou a zápornou část 3.Dopočítáme oxidační číslo kyselinotvorného prvku, tak, aby výsledný součet všech oxidačních čísel byl nulový 4.Podle oxidačního čísla určíme koncovku přídavného jména, podstatné jméno je vždy slovo kyselina

Určete názvy příslušných kyselin HClO4 HClO HClO3 HClO2 H2SO3 H2CrO4

Hydrogenkyseliny Pokud je přítomno více atomů vodíku než dva používáme řecké předpony a vsuvku –hydrogen Předpony

Řecké předpony 1mono- 5 penta- 9 nona- 2 di- 6 hexa- 10 deka- 3 tri- 7 hepta- 11 undeka- 4 tetra- 8 okta- 12 dodeka-

Větší počet atomů kyslíku nebo kyselinotvorného prvku vyjadřujeme také řeckými předponami H2S2O7 kyselina disírová H4V2O7 kyselina tetrahydrogendivanadičná H4P2O6 kyselina tetrahydrogendifosforečná H2Cr3O10 kyselina trichromová

Určení vzorce kyseliny z jejího názvu Napíšeme prvky v pořadí H X O Doplníme oxidační čísla vodíku a kyslíku automaticky u kyselinotvorného prvku podle koncovky přídavného jména Pokud je koncovka sudá napíšeme k vodíku automaticky 2 Dopočítáme počet kyslíkových atomů tak, aby výsledný součet byl nulový

Napište vzorce následujících kyselin Kyselina jodistá Kyselina siřičitá Kyselina trihydrogenjodistá Kyselina tetrahydrogendifosforečná

Názvosloví solí Odvození vzorce z názvu Napíšeme vzorec kyseliny od které sůl vznikla Vytvoříme aniont odtržením atomů vodíku- celý aniont oddělíme závorkou – počet odtržených vodíků zapíšeme k závorce Místo vodíku zapíšeme prvek, který tvoří přídavné jméno a uvedeme podle koncovky oxidační číslo Podle křížového pravidla doplníme koeficienty

Napište vzorce následujících solí Síran bárnatý Uhličitan zinečnatý Chlorečnan hlinitý

Odvození názvu ze vzorce 1)pomocí závorky si oddělíme aniont soli a doplníme náboje pomocí křížového pravidla POZOR! Vzorec může být zkrácen: Pomůcka : Oxidační číslo Na, K je vždy I Oxidační číslo Ca, Mg je vždy II 2) zapíšeme oxidační číslo u kyslíku 3) dopočítáme ox.číslo kyselinotvorného prvku tak, aby odpovídalo celkovému náboji

Utvořte názvy příslušných solí Mg(ClO4)2 Fe2(SO4)3 Ca SO4 KClO3 NaNO2

Hydrogensoli Odvozují se od kyselin, které mají ve vzorci 2 a více vodíku Kationtem kovu se nahradí pouze část vodíkových atomů a některé zůstávají součástí aniontu Počet vodíkových atomů v aniontu soli vyjadřujeme předponou hydrogen a číselnou předponou di-, tri-……

H2CO3 (CO3) 2- uhličitanový aniont (HCO3) 1- hydrogenuhličitanový aniont H3PO4 (PO4) 3- fosforečnanový aniont (HPO4) 2- hydrogenfosforečnanový aniont (H2PO4)1 -dihydrogenfosforečnanový aniont

Hydráty Soli, které mají ve své struktuře vázány molekuly vody Zahříváním lze tyto molekuly odstranit – projeví se změnou barvy Modrá skalice CuSO4.5H2O ( modrá barva ) zahříváním přechází na CuSO4 ( bílá barva)

Název hydrátu soli Sůl pojmenujeme klasickým způsobem název začíná slovem řecká předpona+hydrát 2.p. příslušné soli CuSO4.5H2O pentahydrát síranu měďnatého Fe2(SO4)3 .7H2O Ca SO4 . 2 H2O

Podvojné a smíšené soli Kationty v jejich vzorcích se uvádějí podle rostoucích oxidačních čísel Při stejném oxidačním čísle se v abecedním pořádku značek prvků V názvech se jednotlivé kationty oddělují pomlčkou

Doplňte názvy příslušných solí KNaCO3 CaMg(CO3)2 KAl(SO4)2 NH4MgPO4.6H2O

POUŽITÉ ZDROJE: www.glassschool.cz DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz