Periodická soustava - PSP Periodický zákon PSP – grafické vyjádření periodického zákona El. konfigurace atomů a PSP Souvislost mezi strukturou obalu a vlastnostmi

2) ionizační energie a PSP Souvislost mezi strukturou el.obalu a vlastnostmi 1) velikost atomů a PSP 2) ionizační energie a PSP 3) elektronová afinita a PSP 4) elektronegativita a PSP 5) oxidační číslo a PSP 6) schopnost tvořit ionty a PSP 7) kovový charakter a PSP

periodický zákon D.I. Mendělejev Brauner D.I. Mendělejev Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich relativních atomových hmotností nejvýznamnější přírodní zákon pořadí prvků: výjimky vynechal a předpověděl: tellur před jodem Sc Ga Ge

elektronového obalu Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí po objasnění struktury atomu: Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla protonové číslo určuje počet elektronů a tím i strukturu el. obalu Základem uspořádání prvků je jejich seskupení podle: elektronového obalu ve sloupcích leží prvky se stejným počtem valenčních elektronů prvky, které se nacházejí v jedné skupině mají i podobné chemické vlastnosti

Periodická tabulka prvků - PSP grafickým vyjádřením periodického zákona perioda – vodorovná skupina – svislá 7  period: 1. perioda – 2 prvky H, He číslo periody – počet elektronových vrstev v obalu lanthanoidy mezi La a Hf aktinoidy mezi Ac a Ku

Periodická soustava prvků – PSP 16 skupin A B alkalické kovy kovy alkalických zemin U halogeny kovy nekovy polokovy chalkogeny vzácné plyny transurany prvky z jedné skupiny: – podobné vlastnosti číslo hlavní skupiny (A): – počet valenčních elektronů

prvek značka skupina počet valenčních e– iont Ca IIA Ca2+ hořčík Cl VIIA 7 Cl– fluor O VIA 6 O2– síra P VA 5 P3– dusík 2 IIA 2 Mg2+ VIIA 7 F– VIA 6 S2– VA 5 N3–

chemické prvky, PSP H,O,N,F,Cl,vzácné plyny Br, Hg Ag Au Cu S C … v současnosti – 116 prvků v přírodě 90 – přirozené prvky volné: zbytek – připraven uměle (transurany) Ag Au Cu S C … vázané nejzastoupenější prvky na Zemi: O Si Al Fe Ca Na K Mg přirozené prvky: 11 plynné H,O,N,F,Cl,vzácné plyny Br, Hg 2 kapalné zbytek pevné

Elektronová konfigurace atomů a PSP základní (nepřechodné) přechodné vnitřně přechodné bloky prvků podle valenčních elektronů: blok s p d Na: [Ne] 3s1 Cl: [Ne] 3s23p5 ns, np ns Ca: [Ar] 4s2 ns(n – 1)d Ni: [Ar] 4s23d8 Se: [Ar] 4s23d104p4 f ns(n – 2)f Bi: [Xe] 6s2 4f145d106p3 vnější vrstva – valenční

Souvislost mezi strukturou obalu a vlastnostmi podobné chemické chování je dáno podobným uspořádáním valenčních el. vrstev nejstabilnější jsou atomy s plně obsazenými el. vrstvami 3) nejreaktivnější jsou prvky, které se co nejvíce svoji strukturou blíží vzácným plynům 4) většina vlastností závisí na počtu valenčních elektronů 5) většina prvků – snaha získat stabilní el. konfiguraci stabilní el. konfigurace ns2np6 6s2 „el. oktet“ ns2(n – 1 )d10 Zn: [Ar] 4s23d10 Ca: [Ar] 4s2 Cu: [Ar] 4s23d9 Kr: [Ar] 4s23d104p6

Z r Z r Velikost atomů a PSP + + + ve skupině b) v periodě Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Si: [Ne] 3s23p2 Cl: [Ne] 3s23p5 K: [Ar] 4s1 Br: [Ar] 4s23d104p5 Rb: [Kr] 5s1 I: [Kr] 5s24d105p5

Ionizační energie a PSP Elektronová afinita a PSP ve skupině b) v periodě Z IE Z IE Elektronová afinita a PSP + ve skupině + b) v periodě Z EA Z EA Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Si: [Ne] 3s23p2 Cl: [Ne] 3s23p5 K: [Ar] 4s1 Br: [Ar] 4s23d104p5 Rb: [Kr] 5s1 I: [Kr] 5s24d105p5

Elektronegativita a PSP + ve skupině b) v periodě Z Z ENG ENG Oxidační číslo a PSP největší Θ = 8 – číslo skupiny největší  = číslo skupiny IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA +I +II +III +IV +V +VI +VII -IV -III -II -I

Schopnost tvořit ionty a PSP Na: [Ne] 3s1 KATIONTY K: [Ar] 4s1 ve skupině b) v periodě Rb: [Kr] 5s1 Z Z ANIONTY ve skupině b) v periodě Z Z Cl: [Ne] 3s23p5  Br: [Ar] 4s23d104p5 Mg: [Ne] 3s2 I: [Kr] 5s24d105p5

Z Z Kovový charakter a PSP kov kov ve skupině C: [He] 2s22p2 nekov Si: [Ne] 3s23p2 Sn: [Kr] 5s24d105p2 Pb: [Xe] 6s24f145d106p2 kov Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Si: [Ne] 3s23p2 Cl: [Ne] 3s23p5 kov nekov b) v periodě Z

křemík ekasilicium germanium Ar 28 72 72,6 t.t. 1410 °C vysoká 958 °C hustota 2,32 5,5 5,36 vzhled šedý šedý kov vzorec SiCl4 EsCl4 GeCl4 jeho t.v. 57,6 <100°C 83 °C jeho ρ 1,5 1,9 1,88