8. Ostatní chemické výpočty Obecná a anorganická chemie Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 8. Ostatní chemické výpočty Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/34.0727 Datum vzniku: 1.11.2012 Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na ostatní chemické výpočty.

Ostatní chemické výpočty Složení sloučenin vyjadřujeme nejčastěji hmotnostním zlomkem nebo v procentech. Hmotnostní zlomek je poměr hmotností části sloučeniny v celkové sloučenině.

w. hmotnostní zlomek mč. hmotnost části sloučeniny m w...hmotnostní zlomek mč...hmotnost části sloučeniny m...hmotnost sloučeniny W   =    mč/m  . 100    ( % )

Určete hmotnostní zlomek uhlíku v oxidu uhličitém M(C )  =  12g/mol M(CO2) = 44g/mol W  =  12/44  =  0,27  .  100 = 27 % Oxid uhličitý obsahuje 27 % C

Určete hmotnostní zlomky sodíku a chloru v kuchyňské soli Určete hmotnostní zlomky sodíku a chloru v kuchyňské soli. Určete procentové složení kuchyňské soli ( NaCl ) a)      hmotnostní zlomek w   =   M (Na) / M (NaCl ) w  =   23 / 58  =  0.39  =  39% Na Celkové množství obou látek je 1 Druhou složku vypočteme jako rozdíl 1  -   0,39   =  0,61  =   61% Cl

b) trojčlenkou M (NaCl). 100 % M (Na) b)      trojčlenkou M (NaCl) ....100 % M (Na)  ....  x % ---------------------------------- 58..........100 % 23.......... x % x  =   2300/58   =   39%  Na 100%  -   39%   =   61%   Cl

Urči, kolik % železa obsahuje železná ruda krevel - oxid železitý

Urči hmotnostní zlomek vody ve skalici modré - pentahydrát síranu měďnatého.       Výsledek urči v % (  0,36 neboli 36 % )

Výpočty na přípravu roztoků Při míchání dvou roztoků na požadovanou koncentraci používáme křížové pravidlo

Příklad použití křížového pravidla

Vypočítejte V jakém poměru je potřeba zředit 96% H2SO4 s H2O abychom připravili 78% roztok. (čistá voda představuje 0% roztok)

Zdroje pro textovou část KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN 80-7200-056-X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969

Seznam zdrojů pro použité obrázky Snímek 10, 11 - [cit. 2012-11-1]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: <http://almanachchemie.webpark.cz/krizprav.htm>