Obecná a anorganická chemie

Prezentace na téma: "Obecná a anorganická chemie"— Transkript prezentace:

1 Obecná a anorganická chemie
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 9. Roztoky Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

2 ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na roztoky.

3 Základní pojmy roztok: homogenní směs dvou a více látek složky roztoku: rozpouštědlo a rozpuštěná látka rozpouštědlo: látka, která je v soustavě v nadbytku

4 roztok nasycený: za daných podmínek se v něm nerozpustí více rozpouštěné látky
roztok nenasycený: za daných podmínek se v něm rozpustí ještě další množství rozpouštěné látky

5 ROZTOKY roztok je homogenní nebo zdánlivě homogenní látka směs nejméně dvou látek - rozpouštědla a rozpuštěné látky nejčastějším rozpouštědlem jsou kapaliny ačkoliv se rozpuštěné látky v rozpouštědle mnohdy štěpí, s rozpouštědlem chemicky nereagují rozpouštědlo nebo rozpuštěnou látku je tedy možné z roztoku zase odstranit fyzikální cestou

6 kapalné - alkohol + voda pevné (slitiny) – bronz, dural
Druhy roztoků kapalné - alkohol + voda pevné (slitiny) – bronz, dural plynné - vzduch

7 Kyselost a zásaditost roztoků
roztoky s převahou vodíkových iontů (H+) je roztok kyselý roztoky s převahou hydroxidových iontů (OH-) je roztok zásaditý poměr koncentrace H+ a OH- se vyjadřuje pomocí indexu pH

8 univerzální indikátory
Měření pH roztoků pH metry lakmusový papír (červené zbarvení – kyselé prostředí, modré zbarvení- zásadité prostředí) fenolftalein univerzální indikátory

9 Rozpustnost rozpustnost je vlastnost pevných, kapalných a plynných látek tvořit s rozpouštědlem homogenní směs (roztok) tento jev je závislý na tlaku a teplotě

10 Rozpouštění jedná se o fyzikálně-chemický jev, při kterém se rozpouštěná látka a rozpouštědlo promíchávají (ať už mícháním roztoku nebo samovolně difuzí), je-li to možné tak disociují ionty a obklopují se molekulami rozpouštědla difuze je proces rozptylování se částic v prostoru (rozptylování částic jedné látky mezi částice druhé látky)

11 Rozpouštění pevných látek v kapalinách
nejpozorovatelnější je rozpustnost chemických látek v kapalném rozpouštědle např. rozpouštění chloridu sodného ve vodě po rozpuštění vzniká opět průhledná kapalina, která nejčastěji přebírá barvu po rozpouštěné látce při zvyšování teploty dochází ke zvyšování rozpustnosti

12 Rozpouštění kapalných látek v kapalinách
v případě dvou kapalných látek mohou nastat možnosti: 1) mezi kapalinami není přechod, jsou zcela promíchané při všech koncentracích (ethanol a voda) 2) mezi látkami není přechod po pouze omezenou koncentraci, pak vzniká vrstva, která se nerozpouští a nemísí (éter a voda) 3) látky se vůbec nemísí - vzniká ihned vrstva, která plave na hladině či klesne ke dnu (záleží na hustotě kapalin - toluen a voda)

13 Rozpouštění plynných látek v kapalinách
plyny se rozpouští v kapalinách kyselé plyny se lépe rozpouští v zásaditém prostředí a naopak právě u plynů, které vytvářejí nestabilní koloidní vazby, je rozpustnost za normálních podmínek vyšší než u těch, které tyto vazby netvoří

14 Rozpouštění pevných látek v pevných rozpouštědlech
touto vlastností se vyznačují zejména kovy kovy vytvářejí směsi, které mají nové vlastnosti a dokud jsou v kapalném stavu, tak nedochází k rozdělování kovů na vrstvy v těchto případech se obvykle nepoužívá termínu „rozpouštědlo“ někdy se používají slitiny dvou nebo více kovů

15 Rozpouštědla rozpustnost látek záleží na polaritě rozpouštědla a rozpouštěné látky, na PH, molárních hmotnostech, schopnosti disociace iontů a jiných vlastnostech voda je polární rozpouštědlo, a proto dobře rozpouští celou řadu polárních látek značná část organických látek nerozpustných ve vodě je rozpustná v organických rozpouštědlech (benzín, etanol…)

16 Výpočty Roztok v injekční stříkačce o objemu 10 cm3 obsahoval 50 mg aktivní látky. Vypočítejte hmotnostní koncentraci aktivní látky v roztoku: ρ aktivní látky = m aktivní látky / V ρ aktivní látky = 50 / 10 mg.cm3 ρ aktivní látky = 5 mg.cm3

17 Úkol Jaká je procentová koncentrace roztoku, který obsahuje 20 g KCl v 80 g vody? (20%) Vypočítej v kolika g 6% roztoku NaCl je obsaženo 12 g NaCl. (200g)

18 Zdroje pro textovou část
KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969

19 Seznam zdrojů pro použité obrázky
Snímek 8 - [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: < Snímek 10 - [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: <