Obecná a anorganická chemie Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 6. Chemické děje a reakce Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/34.0727 Datum vzniku: 20.9.2012 Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na chemické děje a reakce.

CHEMICKÝ DĚJ chemická reakce je děj, při kterém dochází ke změnám látek při chemických reakcích dochází ke změně chemických vazeb zpravidla zanikají původní vazby a vznikají nové chemické vazby mezi atomy jádra atomů se nemění

Chemické reakce popisujeme pomocí rovnic reaktanty = látky, které do reakce vstupují produkty = látky, které z reakce vznikají Fe + 2 HCl ===> H2 + FeCl2

Chemické rovnice zavádí poprvé A.L. Lavoisier jako první vysvětlil chemický děj – hoření 1774 dokázal zákon zachování hmotností (M. V. Lomonosov) hmotnost chemických látek před reakcí se rovná hmotnosti chemických látek po reakci

Čím a jak ovlivnit chemickou reakci? na průběh chemické reakce má vliv: vzájemná reaktivita látek koncentrace reagujících látek velikost styčné plochy reagujících látek teplota katalyzátory = látky, které ovlivňují chemickou reakci (zrychlují, zpomalují) a samy se nemění nejznámější katalyzátor burel – oxid manganičitý

Chemická reakce a teplo exotermická reakce – při chemické reakci se teplo uvolňuje spalování uhlíku: C + O2 ===> CO2   endotermická reakce - při chemické reakci se teplo spotřebovává vznik oxidu dusnatého : N2 + O2 ===> 2NO

ZÁKLADNÍ TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ chemické slučování – syntéza ze dvou nebo více prvků či sloučenin vzniká jediná sloučenina  N2 + 3H2 ===> 2NH3   CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

z jedné sloučeniny vznikne několik jednodušších látek chemický rozklad – analýza  z jedné sloučeniny vznikne několik jednodušších látek   CaCO3 ===> CaO + CO2 2H2O2 ===> 2H2O + O2

chemické nahrazování – substituce   volný prvek nahradí prvek vázaný ve sloučenině, prvek vázaný se uvolní Fe + CuSO4 ===> Cu + FeSO4 2 Na + 2 HCl ===> 2NaCl + H2 Zn + H2SO4 ===> H2 + ZnSO4

podvojná záměna – konverze dochází k výměně vázaných prvků A] srážení   dochází k výměně vázaných prvků A] srážení NaCl + AgNO3 ===> AgCl + NaNO3 CuSO4 + 2NaOH ===> Cu(OH)2 + Na2SO4

je reakce kyselin a zásad hydroxid + kyselina ===> sůl + voda B] neutralizace je reakce kyselin a zásad   hydroxid + kyselina ===> sůl + voda NaOH + HCl ===> NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===> Na2SO4 + 2H2O

mění se oxidační čísla, oxidace a redukce probíhají vždy současně při redoxních reakcích dochází k přenosu elektronů z poslední valenční vrstvy mění se oxidační čísla, oxidace a redukce probíhají vždy současně

oxidace - reakce s kyslíkem - oxidační číslo prvku se zvyšuje - nejběžnější oxidační činidlo je kyslík

- dochází k "odnímání" kyslíku redukce - dochází k "odnímání" kyslíku - oxidační číslo prvku se snižuje - běžná redukční činidla jsou vodík, uhlík, oxid uhelnatý

redukční činidlo je látka, která se oxiduje oxidační činidlo je látka, která se redukuje Fe   +   CuSO4  ===>   Cu   +   FeSO4 Fe    oxidační číslo 0  ===> Fe oxidační číslo II   je oxidace železa Cu    oxidační číslo II  ===> Cu oxidační číslo 0   je redukce kationtu měďnatého na měď

FeO + CO ===> Fe + CO2 Fe II ===> Fe 0 redukce C II ===> C IV oxidace

Urči reakci, rovnici vyčísli Al + O2 ===> Al2O3 KClO3 ===> KClO4 + KCl N2 + O2 ===> NO

Zdroje pro textovou část KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN 80-7200-056-X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969