Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Vznik solí TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.0882 1
Vznik solí
Rozdělení solí
Reakce vzniku solí HCl + KOH → H2O + KCl 1. Neutralizace reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká voda a sůl. HCl + KOH → H2O + KCl H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
Reakce vzniku solí Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2. Reakce kovu s kyselinou (kyselina rozpouští kov) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Reakce vzniku solí 2 Cu + S → Cu2S 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 3. Přímé slučování prvků (reaguje kov s nekovem) 2 Cu + S → Cu2S 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
Reakce vzniku solí CaO + CO2 → CaCO3 4. Reakce oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO2 → CaCO3
Reakce vzniku solí CO2 + 2 KOH → K2 CO3 + H2O 5. Reakce kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO2 + 2 KOH → K2 CO3 + H2O
Reakce vzniku solí CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O 6. Reakce zásadotvorného oxidu s kyselinou CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
Reakce vzniku solí AgNO3 + KBr → KNO3 + AgBr↓ 7. Srážecí reakce (reakce dvou solí za vzniku sraženiny) AgNO3 + KBr → KNO3 + AgBr↓
Zdroj Beneš, Pumpr, Banýr: Základy chemie I www.office.microsoft.com Vypracovala: Jitka Malíčková