Termodynamické zákony v praxi Michaela Dicková Gymnázium Plasy Adam Krucký Gymnázium Holice
O čem bude řeč O základních principech termodynamiky O základních termodynamických dějích O vlastním měření a s tím souvisejícími výsledky
Základy termodynamiky Ideální plyn 3 základní předpoklady pro ideální plyn Rozměry molekul IP jsou ve srovnání se střední vzdáleností molekul zanedbatelné Mimo vzájemných srážek na sebe molekuly plynu nepůsobí žádnými silami Srážky molekul plynu o stěnu nádoby nebo vzájemná srážka molekul je dokonale pružná ( bez ztráty kinetické energie)
Střední kvadratická rychlost = průměrná rychlost všech molekul
1. termodynamický zákon ∆U = Q + W nebo Q = ∆U + W´
Základní termodynamické děje Izotermický děj p * V = kons. děj, při kterém se nemění teplota Q = W´ Izobarický děj V / T = kons. děj, při kterém se nemění tlak Q = ∆U + W´
Izochorický děj p / T = kons. Q = ∆U Adiobatický děj p * Vк = kons. děj, při kterém se nemění objem Q = ∆U Adiobatický děj p * Vк = kons. děj, při kterém nedochází k tepelné výměně mezi plynem a okolím W = ∆U
Měření pV diagram jednoho cyklu tepelného stroje
Graf účinnosti stroje v závislosti rozdílu teplot fází Peltierův aparát Graf účinnosti stroje v závislosti rozdílu teplot fází
Poděkování Fakultě jaderné a fyzikálně inženýrské ČVUT Supervizorovi a všem, kteří nám pomáhali
Reference [1] Ing. TARÁBEK P., Mgr. ČERVINKOVÁ P. a kolektiv, Odmaturuj z fyziky, Didactis s.r.o. Brno 2004 [2] URL http://cs.wikipedia.org/wiki/Carnot%C5%AFv_kruhov%C3%BD_d%C4%9Bj[cit. 19. 06. 2007]: