DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_20_OBECNACHEMIE Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Chemické výpočty – ředění roztoků Ročník 1. Datum tvorby 20. 6. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou jednoduché výpočty koncentrací roztoků při jejich mísení. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Vztah pro výpočet výsledné koncetrace po smíchání roztoků o různých koncentrací téže látky: m1 . w1 + m2 . w2 + ... + mn . wn = (m1 + m2 + ... + mn) . w Koncentrace čistého rozpouštědla = 0 % Koncentrace čisté látky = 100 % Místo hmotnostního zlomku můžeme dosadit i objemový zlomek, nebo hmotnostní či objemové procento Vztah potom vypadá např. takto (p ... procenta): m1 . p1 + m2 . p2 + ... + mn . pn = (m1 + m2 + ... + mn) . p

Řešený příklad Máme 74 g 15 % roztoku, který zředíme 20 g rozpouštědla. Jaká je nyní koncentrace roztoku?Řešení: Sestavíme rovnici: m1p1 + m2p2 = (m1 + m2)p3 Protože p2 = 0 (rozpouštědlo obsahuje 0 % rozpuštěné látky), můžeme rovnici upravit: m1p1 = (m1 + m2)p3 p3 = m1p1 : (m1 + m2) = (74.15) : (74+20) = 11,81 %

Řešený příklad Máme 83 g 27 % roztoku, do kterého přidáme 17 g čisté látky. Jaká je nyní koncentrace roztoku?Řešení: Sestavíme rovnici: m1p1 + m2p2 = (m1 + m2)p3 p3 = (m1p1 + m2p2 ):(m1 + m2) = (83.27+17.100): (83+17) =39,41 %

Řešený příklad Kolik g čisté látky musíme přidat do 51 g 3 % roztoku, aby byl roztok 12 %?Řešení: Sestavíme a upravíme rovnici: m1p1 + m2p2 = (m1 + m2)p3 m1p1 + m2p2 = m1p3 + m2p3 m2p2 - m2p3 = m1p3 - m1p1 m2 . (p2 - p3) = m1 . (p3 - p1) m2 = m1 . (p3 - p1): (p2 - p3) = 51. (12-3): (100-12) =5,22 g

Kolik g rozpouštědla musíme přidat do 85 g 17 % roztoku, aby byl roztok 7 %?Řešení: Sestavíme a upravíme rovnici: m1p1 + m2p2 = (m1 + m2)p3 p2 je v tomto případě rovno nule (rozpouštědlo obsahuje 0 % rozpuštěné látky): m1p1 = (m1 + m2)p3 m1p1 = m1p3 + m2p3 - m2p3 = m1p3 - m1p1 121,43 g

Řešený příklad Roztok methanolu o objemu 59 cm3 jsme připravili zředěním 26 cm3 absolutního methanolu. Vypočítejte koncentraci roztoku v objemových %.Řešení: = 59 cm3 VA = 26 cm3 φ = ?Vyjdeme ze vzorce pro objemový zlomek, dosadíme do něj, a poté převedeme výsledek na objemová procenta. 44,07 obj. %

Použité zdroje Handlíř, K. a kol.: Výpočty a cvičení z obecné a anorganické chemie. Pardubice: VŠCHT, 1993. Schejbalová, H., Horynová, H., Kopecká, O.: Příklady a úlohy z chemie. [Skriptum.] Liberec: TU, 1996. Vacík, J.: Obecná chemie. Praha: SPN, 1986. Kask, U., Rawn, J. D.: General Chemistry. Dubuque, Iowa: Wm. C. Brown Publishers, USA 1993. Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 8086376311.