… aneb oxidace a redukce dohromady REDOXNÍ REAKCE … aneb oxidace a redukce dohromady

REDOXNÍ REAKCE Redoxní reakce je reakce, při které se mění oxidační číslo atomů reagujících prvků. Oxidační číslo: důležitá charakteristika atomů prvků označuje se římskou číslicí a znaménkem +, - nebo 0 oxidační číslo atomů nesloučených prvků je 0 součet oxidačních čísel atomů prvků ve sloučenině je 0  

Oxidace a redukce Oxidace je děj, při kterém se oxidační číslo zvětšuje Redukce je děj, při kterém se oxidační číslo se zmenšuje Oxidace a redukce probíhají současně, zkráceně hovoříme o redoxních reakcích Oxidační činidlo: látka způsobující oxidaci, její atomy se při reakci redukují Redukční činidlo: látka způsobující redukci, její atomy se při reakci oxidují

Redoxní reakce - příklady Urči oxidační čísla jednotlivých atomů 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ 2HIClˉ + Zn0 → ZnIICl₂ˉ + H₂0 Rozhodni, zda je výše uvedená reakce redoxní HI → H0 redukce Zn0 → ZnII oxidace   Reakce je redoxní.

Redoxní reakce - příklady Urči oxidační čísla jednotlivých atomů 2H2 + O2 → 2 H₂O 2H02 + O02 → 2 HI₂OˉII Rozhodni, zda je uvedená reakce redoxní H0 → HI oxidace O0 → O ˉII redukce  Reakce je redoxní

Redoxní reakce - příklady Urči oxidační čísla jednotlivých atomů CO₂ + H₂O → H₂CO₃ CIVO-II₂ + HI₂O-II → HI₂CIVO-II₃ Rozhodni, zda je uvedená reakce redoxní Oxidační čísla atomů prvků se v průběhu reakce nezměnila Reakce není redoxní

Příčina oxidace a redukce Oxidace a redukce je způsobena přesuny elektronů: Oxidace je důsledkem ztráty elektronů - oxidační číslo se zvyšuje Redukce je důsledkem přijetí elektronů - oxidační číslo se snižuje Počet odtržených a přijatých elektronů je shodný – elektrony se pouze přesunuly

Přesuny elektronů CuII O-II + H0₂ → HI₂O-II + Cu0 H0₂ ̶ 2e- → 2HI ztráta elektronů → oxidační číslo se zvyšuje → oxidace CuII + 2e- → Cu0 přijetí elektronů → oxidační číslo se snižuje → redukce Elektrony uvolněné z atomu vodíku byly přijaty atomem mědi

Redoxní reakce - shrnutí Redoxní reakce je reakce, při které se mění oxidační číslo atomů reagujících prvků. Oxidace - děj, při kterém se oxidační číslo zvětšuje, příčinou je ztráta elektronů. Redukce je děj, při kterém se oxidační číslo zmenšuje, příčinou je přijetí elektronů.