REDOXNÍ REAKCE.

Prezentace na téma: "REDOXNÍ REAKCE."— Transkript prezentace:

1 REDOXNÍ REAKCE

2 Chemické děje, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů prvků, nazýváme redoxní reakce.

3 Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zvětšuje.
2 Mg0 + O MgII O-II Při oxidaci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zvětšuje. Mg MgII Při redukci se oxidační číslo atomů jednotlivých prvků zmenšuje. O O-II

4 Schematicky zapíšeme : 2 Mg0 + O20 2MgII O2-II Redukce i oxidace probíhají vždy současně.

5 Obecným znakem redoxních reakcí je výměna elektronů mezi atomy
Obecným znakem redoxních reakcí je výměna elektronů mezi atomy. 2 Na0 + Cl02 2NaICl-I Na0 – e- Na+ Při oxidaci atom odevzdává jeden nebo více elektronů. oxidace

6 Při redukci atom přijímá jeden nebo více elektronů.
Cl0 + e Cl- Při redukci atom přijímá jeden nebo více elektronů. redukce

7 REDOXNÍ REAKCE - využití

8 1. elektrolýza látek ( NaCl – Na, Cl2, NaOH, H2)
2. výroba kovů ( Al, Na, …) 3. čištění kovů 4. pokovování mincí, jehel , klíčů, nárazníků aut, plechů , šperků) – obrana před korozí 5. suché články (galvanické články) – baterie, nedají se znovu nabíjet 6. akumulátory – např. v automobilech, dají se znovu nabíjet

9 Díky redoxním reakcím mohou vznikat i ohňostroje.

10 Hoření a koroze jsou redoxní reakce

11 Použité zdroje: BENEŠ, P., PUMPR, V., a BANÝR, J. Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy 2. díl. 2. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN