6. seminář LC 2. část (06.2) © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011.

Prezentace na téma: "6. seminář LC 2. část (06.2) © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011."— Transkript prezentace:

1

2 6. seminář LC 2. část (06.2) © Biochemický ústav LF MU (V.P.)

3 Oxidační čísla uhlíku :
O -II H +I C 0 N -III hodnocený uhlík má oxidační číslo s opačným znaménkem (ev. součet oxidačních čísel s opačným znaménkem)

4 Oxidační čísla uhlíku :
O = -II HO- -I O -II H +I C 0 N -III hodnocený uhlík má oxidační číslo s opačným znaménkem (ev. součet oxidačních čísel s opačným znaménkem) -NH2 -I

5 Oxidační čísla uhlíku :
CH OH cukr CH2 -II tuk

6 RT AREDy E = E0 + • ln nF Nernstova rovnice : AOXx
x AOX n e y ARED

7 RT AREDy E = E0 + • ln nF 0,06 AREDy E = E0 + n AOXx AOXx
• log

8 Nernstova rovnice a rovnovážný stav :
AOXx AREDy E = E • ln RT nF rovnovážné koncentrace 0,06 n • log Keq E0 = E20 – E10 = počáteční stav konečný stav

9 A • B RT AREDy E = E0 + • ln nF = + C • D
Gibbsova rovnice G = G R T • ln C • D A • B celkový stav standardní stav odchylka od standardního stavu = + E = E • ln AOXx AREDy RT nF Nernstova rovnice

10 spontánní reakce záporné kladné rovnovážný stav nespontanní reakce G
nespontanní reakce

11

12

13

14 Konvence u oxidoredukcí :
 Poměr OX / RED se zachovává : 1/ v tabelovaných hodnotách redox potenciálů - jsou uváděny tzv. „redukční“ potenciály – viz dále 2/ v Nernstově rovnici  Názvy potenciálů podle konečného stavu např. „redukční“ potenciál E0Zn2+/Zn  Oddělené oxidoredukční rovnice zpravidla se zapisují ve směru k redukci (příjem elektronu)  Koncentrace kovu je ve výpočtech jednotková (elementární kov, nikoliv kation kovu!) např. [Cu] = 1 mol / l

15

16

17

18 pokud je rozdíl std potenciálů blízká rovnovážnému stavu,
ΔE0 kolem 100 mV, je reakce blízká rovnovážnému stavu, ovlivnitelná změnou koncentrací ΔE0 > 400 mV reakce proběhne, aniž se dá zvrátit změnami koncentrací

19 Fe I Fe ½ I2

20 Systém s kladnějším E0 :  oxiduje systém se zápornějším E0
 má větší afinitu k elektronu  nejúčinnější oxidační činidlo má nejkladnější E0 (oxidační činidlo oxiduje jinou látku, tj. odnímá oxidované látce elektron) a obráceně

21

22 *) *) *) *) nelze: v daném stavu (Cl- , Al) nemůže být látka akceptorem elektronů z I-

23

24

25

26