ALKALICKÉ KOVY „PŘIŘAZOVAČKA“ K pojmům přiřaď vzorce. 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Alkalické kovy.
Advertisements

INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12
SOLI RZ
Alkalické kovy Struktura vyučovací hodiny:
ALKALICKÉ KOVY Vlastnosti, použití
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_84.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.
Neutralizace.
Alkalické kovy.
I. A (1.) skupina Vodík a alkalické kovy
I.A skupina.
Alkalické kovy Obecná charakteristika + I
CHEMIE 9. ROČNÍK VÝSKYT A VYUŽITÍ SOLÍ
Zopakuj si vzorce a názvy
PŘÍPRAVA SOLÍ SOLI JE MOŽNO PŘIPRAVIT SEDMI ZPŮSOBY, např.
Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková.
Soli Richard Horký. BarvaNázvosloví 2Názvosloví 1SůlKoncovky
ZŠ Benešov,Jiráskova 888 CHEMIE 9. ročník
Alkalické kovy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník Základní škola Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Zlepšování podmínek pro výuku technických obor ů a ř emesel Švehlovy st ř ední školy polytechnické Prost ě jov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Významné soli. Bezkyslíkaté soli NaCl – chlorid sodný –bílá krystalická látka –v přírodě se vyskytuje jako sůl kamenná (halit) –ve velké míře se nahází.
Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Ch_069_Průmyslová hnojiva Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo projektu:
Průmyslová hnojiva Ch_069_Průmyslová hnojiva Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: Soli (zástupci) Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Které prvky ji tvoří? Jaký mají vzhled? Lithium Sodík Draslík Cesium.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Význam a použití halogenidů II TÉMATICKÝ CELEK:
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV:Hydrogensoli TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny.
ŠkolaZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň AutorMgr. Lucie Tuhá ČísloVY_32_Inovace_3065 NázevHalogenidy Téma hodinyHalogenidy PředmětChemie Ročník(y)8.ročník.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_01_19 Neutralizace Autor Melicharová Jana.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Názvosloví anorganických sloučenin Kyseliny a jejich soli.
AMINOKYSELINY PAMĚŤOVKA Čeká vás aktivita na opakování vzorců aminokyselin a zároveň trochu procvičíte paměť. Čeká vás aktivita na opakování vzorců aminokyselin.
VZORCE AMINOKYSELIN PŘIŘAZOVAČKA Přiřaďte ke vzorcům označených čísly 1 – 10 správný název z nabídky aminokyselin.
Základní škola a mateřská škola Damníkov NAŠE MODERNÍ ŠKOLA Reg. č. CZ.1.07/1.4.00/ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: VZDĚLÁVACÍ OBOR: TÉMATICKÝ OKRUH: TÉMA: DOPORUČENO.
DUSÍK Zapiš vzorcem a názvem chemické látky pod písmeny A – G. F E D N2N2 A B C G +NH 3 +O 2 -H 2 O +NaOH + +H 2 +O 2 +H2O+H2O - NO.
VY_32_INOVACE_67.
Galvanický článek 12. října 2013 VY_32_INOVACE_130302
registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
HALOGENIDY.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
Alkalické kovy.
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Autor: Předmět: Ročník: Název: Označení: DUM vytvořen:
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Autor: Mgr. Simona Komárková
Autor: Předmět: Ročník: Název: Označení: DUM vytvořen:
SLOUČENINY.
Mýdla 6. listopadu 2013 VY_32_INOVACE_130218
Autor: Předmět: Ročník: Název: Označení: DUM vytvořen:
VY_52_INOVACE_16 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Využití.
SOLI.
Ch_009_Chemické reakce_Podvojná záměna
Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou.
Prvky I.A skupiny - alkalické kovy, vodík
Alkalické kovy.
Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram
Elektrolýza chloridu sodného
Otázka č.9: s-prvky Petr Šimek.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

ALKALICKÉ KOVY „PŘIŘAZOVAČKA“

K pojmům přiřaď vzorce. 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

ŘEŠENÍ 1) Glauberova sůl 2) soda 3) jedlá soda 4) chilský ledek 5) potaš 6) halit 7) sylvín 8) karnalit 9) draselný ledek A) NaHCO 3 B) KCl.MgCl 2.6H 2 O C) NaCl D) KNO 3 E) NaNO 3 F) Na 2 SO 4.10H 2 O G) Na 2 CO 3.10H 2 O H) K 2 CO 3 I) KCl

Použitá literatura Benešová M., Satrapová H. (2002): Odmaturuj z chemie, Didaktis Brno, ISBN