ANOTACE: Materiál je určen pro žáky 9. ročníku a slouží k výkladu nového učiva. VY_32_INOVACE_ČJ.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.01_ELEKTROLÝZA Název: Elektrolýza Číslo operačního programu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: PRIMA ŠKOLA Vzdělávací oblast/obor: Člověk a příroda/chemie Tematický okruh/téma: Chemické reakce/Elektrolýza Vytvořeno:
Některé chemické látky vedou elektrický proud. Při průchodu proudu dochází k pohybu iontů. Záporně nabitý anion se pohybuje ke kladně nabité elektrodě anodě. + Kladně nabitý kanion se pohybuje k záporně nabité elektrodě katodě. Anoda katoda _
kyselinysolizásady Při průchodu el. proudu elektrolytem, dochází k rozkladu chemických látek na ionty. Rozklad látek vlivem stejnosměrného elektrického proudu nazýváme ELEKTROLÝZA
Elektrody jsou vloženy do elektrolytu. Na záporné elektrodě kationty přijímají elektrony = redukce Na kladné elektrodě anionty odevzdávají elektrony = oxidace
Výroba hydroxidu sodného Výroba kovů: hliníku nekovů: vodíku, kyslíku Elektrolytické čištění kovů Pokovování kovů – pokrytí vrstvou kovu (chromování, niklování, zlacení) Elektrolýza je také základem polarografie- český chemik Jaroslav Heyrovský - Nobelova cena
Co je to elektrolýza? Mezi jaké druhy chemických reakcí by si zařadil elektrolýzu? Jaký děj probíhá na katodě? A na anodě? Kde se elektrolýza využívá? redoxníslučováníhoření
Prezentace slouží k osvojení nových a upevnění již známých pojmů zajímavou formou. Prezentaci zařadíme na začátek vyučovací hodiny, po krátkém opakování klíčových pojmů (anion, kation). Podle jednotlivých slidů probereme novou látku. Na konci prezentace zopakujeme probrané učivo, pomocí otázek zařazených do prezentace. Nejdůležitější pojmy a děje zapíšeme. Ilustrace: archiv autora