EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Látkové množství Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/6 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název sady vzdělávacích materiálů: Anorganická a obecná chemie Autor: Jakub Siegl Datum vytvoření: Garant (kontrola): Mgr. Šárka Kirchnerová Ročník: vyšší gymnázium Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Téma: Výukový materiál – Látkové množství Metodika/anotace: Prezentace slouží jako výukový materiál a jako opakování k maturitě z chemie. Jejím úkolem je názorně objasnit význam veličiny látkového množství a naznačit na příkladech její využití. Časový rozvrh: 35 min Gymnázium Františka Křižíka a základní škola, s.r.o.

Látkové množství Představme si situaci: Do vroucí vody na špagety v hrnci maminka nasypala dvě lžičky soli (NaCl). Otázkou je, kolik to dělá atomů chloru a sodíku? Nebo jinak. Kolik to bylo molekul soli? Když si uvědomíme, jak malé atomy a molekuly, zkrátka částice jsou, muselo by číslo vyjadřující jejich počet v tomto případě být strašně velké. Pro představu: pouhý 1g soli obsahuje cca 10, částic. Také při vaření nepočítáme zrnka mouky, cukru či soli zvlášť, ale využíváme poměrné jednotky – většinou vyjádřené objemově, popřípadě hmotnostně

MOL V chemii využíváme ze stejných důvodů také poměrnou jednotku. Říkáme jí mol. Jedná se o jednotku látkového množství a nijak nesouvisí s objemem či hmotností. Umožňuje nám díky jasně vymezenému poměru odvozovat skutečné množství částic z měřitelného množství látky. 1 mol látky odpovídá počtu částic, který se rovná množství atomů obsažených ve 12g izotopu uhlíku 12 CAvogadrovu konstantuN A = 6, mol -1 Jak je to možné? Inu bylo stanoveno, že 1 mol látky odpovídá počtu částic, který se rovná množství atomů obsažených ve 12g izotopu uhlíku 12 C. Toto číslo označujeme jako Avogadrovu konstantu a její hodnota je N A = 6, mol -1. Pokud se vrátíme k otázce v úvodu a 1 lžička odpovídá přibližně 7g – tedy celkem 14g soli, pak je zcela jednoduchá spočítat, kolik částic toto množství obsahuje.

Výpočet Tabulka

Vyjádření počtu atomů v molekule V předchozím příkladu jsme došli k závěru, že 14g soli obsahuje 0,24 molu molekul této látky. Stejně tak ale je zde obsaženo stejné množství atomů chloru a atomů sodíku, tedy 0,24 molu. Jak by tomu ale bylo ve sloučenině, kde není poměr počtů atomů prvků 1 : 1, jako je tomu v tomto příkladu? Vezměme si například 1 mol kyseliny sírové – H 2 SO 4 – poměr vodíku : síry : kyslíku = 2 : 1 : 4 → množství vodíku odpovídá 2 molům, síra je obsažena 1 molem a kyslík má látkové množství čtyřnásobné, tedy 4 moly – tato množství jednotlivých prvků jsou sloučena v 1 mol kyseliny sírové. Také v reakčním schématu vyjadřujeme poměry látek reaktantů a produktů, které nám udávají skutečný obraz o tom, z jakého množství výchozích látek vznikne jaké množství produktů. Tyto poměry vyjadřujeme nejčastěji celými čísly před konkrétní látku. Mluvíme o stechiometrických koeficientech.

Molární hmotnost Tabulka

Molární objem plynu Tabulka

Výpočty látkového množství Tabulka

Zdroje: (k ) Obr. 1:

Obr. 8: Zpět