ZŠ Benešov, Jiráskova CHEMIE Vlivy na rychlost chemických reakcí – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová
Kdy proběhne chemická reakce? Každá chemická reakce proběhne jen, když se srazí částice reaktantů Tato srážka musí být účinná Částice musí mít dostatečnou energii Částice musí mít vhodnou orientaci 2
Reakce Mg a HCl hořčík + kys. chlorovodíková chlorid hořečnatý + vodík Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Aby spolu částice hořčíku a kyselina reagovaly: · Musejí se spolu srazit. · Při srážce musejí mít dostatečnou energii. Toto je ukázáno na obrázku, který následuje. 3
Reakce hořčíku a kyseliny chlorovodíkové Probíhající reakce 4 Č á stice se v kapalině neust á le pohybuj í. Zde se chyst á č á stice kyseliny narazit do atomu hořč í ku. Jestliže m á č á stice dostatečnou energii doch á z í k reakci. Vznik á chlorid hořečnatý. Jestliže energie při sr á žce nen í dostatečn á, reakce neproběhne. Č á stice kyseliny se odraz í zpět.
Proč některé reakce probíhají rychleji, jiné pomaleji? Průběh chemické reakce ovlivňuje 5 a/ Povrch reaktantů b/ Koncentrace reaktantů c/ Teplota d/ Katalyzátory
Vliv plošného povrchu Kusová měď + kyselina Prášková měď + kyselina 6
Vliv teploty Teplota 20 stupňů Teplota 50 stupňů
Vliv koncentrace Zředěná kyselina Koncentrovaná kyselina
Katalyzátory Co jsou katalyzátory? Katalyzátory jsou látky, které ovlivňují rychlost chemické reakce (urychlují ji nebo zpomalují). Při reakci se však nespotřebovávají a po jejím ukončení zůstávají chemicky nezměněny.
Použitá literatura Učebnice Základy chemie (Beneš, Pumpr, Banýr) bubli-bubliny-jak-to-dela-peroxid.html