Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VODÍK. Objeven: 1776 Henry Cavendish biogenní prvek 3 izotopy: 1H2D3T 1H, 2H (D) 0,0156 % v H, 3H (T) D 2 O b.v. 101,4 °C Výskyt: volný – pouze ve vesmíru.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VODÍK. Objeven: 1776 Henry Cavendish biogenní prvek 3 izotopy: 1H2D3T 1H, 2H (D) 0,0156 % v H, 3H (T) D 2 O b.v. 101,4 °C Výskyt: volný – pouze ve vesmíru."— Transkript prezentace:

1 VODÍK

2

3 Objeven: 1776 Henry Cavendish biogenní prvek 3 izotopy: 1H2D3T 1H, 2H (D) 0,0156 % v H, 3H (T) D 2 O b.v. 101,4 °C Výskyt: volný – pouze ve vesmíru vázaný – voda, organické sloučeniny

4 FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI plyn bez chuti a zápachu bezbarvý nekov (elektronegativita 2,2) teplota tání: - 259°C 14x lehčí než vzduch ve vodě málo rozpustný hořlavý až výbušný

5 CHEMICKÉ VLASTNOSTI slučuje se téměř se všemi prvky disociační energie vazby: 436 kJ. mol -1 → málo reaktivní zvýšená teplota: 2 K + H 2 → 2 KH iniciace jiskrou: 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O katalyzátor: 3 H 2 + N 2 → 2 NH 3 250°C 400°C, 20MPa Fe

6 Redukční vlastnosti vodíku Vyredukovávání kovů z oxidů CuO + H 2  Cu + H 2 O Vyredukovávání kovů ze solí 2 AgCl + H 2  2 Ag + 2 HCl

7 PŘÍPRAVA VODÍKU elektrolýzou vodného roztoku zásady nebo kyseliny 2 H 3 O e - → 2 H 2 O + H 2 reakcí prvků s 1 a s 2 s vodou 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 reakcí kovů s kyselinami a zásadami Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn + 2NaOH + 2 H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

8 VÝROBA VODÍKU tepelným rozkladem nasycených uhlovodíků CH 4 → C + 2 H 2 (1200°C) z vodního plynu C + H 2 O → CO + H 2 CO + H 2 O → CO 2 + H 2 při zpracování solanky

9 SLOUČENINY VODÍKU největší počet sloučenin anorganické: hydridy, hydroxidy, kyseliny, soli organické

10 H y d r i d yH y d r i d yH y d r i d yH y d r i d y H y d r i d yH y d r i d yH y d r i d yH y d r i d y 1) H – 1) Iontové (solné) – H – LiH – CsH, CaH 2 – BaH 2 reakcí s vodou uniká vodík: NaH + H 2 O → H 2 + NaOH 2) Kovalentní – molekulové HF – HI, H 2 O – H 2 Te, NH 3 – SbH 3, CH 4, SiH 4, polymerní B 2 H 6

11 H y d r i d yH y d r i d yH y d r i d yH y d r i d y 3)Kovové - s přechodnými kovy - v podstatě je plynný vodík pohlcen do krystalové struktury kovu - nestechiometrické: PdH 0,6, ZrH 2, VH - vodivé nebo polovodivé

12 POUŽITÍ VODÍKU Významné redukční činidlo Zdroj energie Atd.


Stáhnout ppt "VODÍK. Objeven: 1776 Henry Cavendish biogenní prvek 3 izotopy: 1H2D3T 1H, 2H (D) 0,0156 % v H, 3H (T) D 2 O b.v. 101,4 °C Výskyt: volný – pouze ve vesmíru."

Podobné prezentace


Reklamy Google