Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání."— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce Předmět: Chemie Ročník: VIII. Téma: Chemické prvky – základ přírody Autor: Mgr. Klára Rákosníková VY_52_INOVACE_60_RA

2 Anotace: PowerPointová prezentace o změnách chemických látek Klíčová slova: Chemická reakce, slučování, rozklad, atom, molekula

3 Obsah Chemická reakce Náležitosti chemické rovnice Zápis reakce Rozklad a slučování Úlohy

4 Chemická reakce Děj, při kterém vznikají z výchozích látek látky jiné – produkty. Výchozí látka – vstupuje do chemické reakce Produkt – vystupuje z chemické reakce

5 Chemická rovnice Zápis chemické reakce vyjádřený značkami a vzorci chemických látek Počet atomů výchozích látek musí být stejný jako počet atomů produktů

6 Zápis reakce Slučováním kyslíku a vodíku vzniká voda O 2 + H 2 H2OH2O Vyčíslení rovnice O 2 + 2H 2 2H 2 O

7 Rozklad a slučování Chemický rozklad – z jedné výchozí látky vzniká více produktů 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 Chemické slučování – z několika výchozích látek vzniká jeden produkt C + O 2 = CO 2

8 Úlohy Rozhodni, která reakce je rozkladem a která slučováním H + Cl = HCl CaCO 3 = CaO + CO 2 H 2 + N 2 = NH 3 Cu + O = CuO SO 3 = O 2 + S

9 Úlohy k samostatnému řešení Napiš chemické rovnice: Slučováním prvků vzniká HgO Rozklad Cu 2 S na prvky Slučováním prvků vzniká HCl NaCl se rozkládá na prvky Slučováním prvků vzniká N 2 O 3 NEZAPOMEŇ, ŽE VŠECHYN PRVKY PLYNNÉHO SKUPENSTVÍ A PRVKY VII.A SKUPINY TVOŘÍ DVOUATOMOVÉ MOLEKULY!!!

10 Zdroje Základy chemie 2 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Nakladatelství Fortuna, Praha 1997, ISBN


Stáhnout ppt "ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání."

Podobné prezentace


Reklamy Google