Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0028 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0028 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie."— Transkript prezentace:

1 Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie Ročník 1.1. Datum vytvoření Anotace Výklad nové látky s problémovými otázkami - vysvětlení principu tvorby názvosloví kyslíkatých kyselin – z názvu vzorec pomocí oxidů - prezentace Metodický pokyn prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

2 NÁZVOSLOVÍ KYSLÍKATÝCH KYSELIN TVORBA VZORCE Z NÁZVU POMOCÍ OXIDŮ

3 KYSELINY POZNÁME V NÁZVU PODLE SLOVA KYSELINA Např. kyselina dusičná, kyselina sírová

4 KYSELINY POZNÁME VE VZORCI PODLE TOHO, ŽE MAJÍ VŽDY NA PRVNÍM MÍSTĚ VODÍK Např. HNO 3, H 2 SO 4

5 1. VODÍK (VŽDY NA 1. MÍSTĚ) VZOREC KYSLÍKATÝCH KYSELIN OBSAHUJE: 2.CENTRÁLNÍ PRVEK (UPROSTŘED) 3.KYSLÍK (VŽDY NA KONCI) H +I X ? O -II podle přípony v názvu

6 PŘI TVORBĚ VZORCE MŮŽEME POUŽÍT DVĚ METODY: I.Za použití oxidů II. Výpočtem

7 Tato metoda má větší riziko vzniku chyby, přestože je zdánlivě jednodušší. V této prezentaci se seznámíme s metodou tvorby vzorců kyslíkatých kyselina pomocí oxidů.

8 Nejčastější chyby: Špatně vytvořený vzorec oxidu např. spletením oxidačního čísla Nevykrácené sudé počty atomů ve vzorci oxidu Nevykrácené sudé počty atomů ve vzorci kyseliny

9 POSTUP : 1. ODVODÍME SI Z NÁZVU KYSELINY JEJÍ OXID kyselina dusičná kyselinadusičná oxid dusičný

10 oxid O dusičný N NAPÍŠEME VZOREC OXIDU N2O5N2O5 V -II

11 3. KE VZORCI OXIDU PŘIČTEME JEDNU MOLEKULU VODY N2O5N2O5 + H2H2 O H2H2 N2N2 O6O6

12 4. POKUD JSOU VE VZORCI VŠECHNA ČÍSLA SUDÁ, TAK JE VYKRÁTÍME DVĚMA H2N2O6H2N2O6 děleno 2 HNO 3 H (1) N (1) O 3

13 JAKO KONTROLA VÁM MÁ POSLOUŽIT PRAVIDLO, ŽE CENTRÁLNÍ PRVEK MÁ JEN JEDEN ATOM

14 kyselina sírová kyselinasírová oxid sírový

15 oxid O sírový S 6 2 SO 3 VI -II děleno 2 S (1) O 3

16 SO 3 + H2H2 O H2H2 SO4O4 H 2 SO 4

17 kyselina dusitá kyselinadusitá oxid dusitý

18 oxid O dusitý N 3 2 N2O3N2O3 III -II

19 N2O3N2O3 + H2H2 O H2H2 N2N2 O4O4 děleno 2 HNO 2 H (1) N (1) O 2


Stáhnout ppt "Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0028 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie."

Podobné prezentace


Reklamy Google