Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4 Chemické.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 1 kvinta osmiletého gymnázia

3 děj, kdy z reaktantů (většinou na levé straně) vznikají produkty (většinou na pravé straně) o směru rozhoduje směr šipky!!! můžeme ji zapsat několika způsoby: chemická reakce: slovy: popíšeme průběh: x reaguje s y a vzniká xy chemické schema: používáme vzorce a značky, přerušovaná šipka nemusí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) chemická rovnice: používáme vzorce a značky, plná šipka musí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti)

4 zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů m1m1 m2m2 m = součet hmotnosti reaktantůsoučet hmotnosti produktů =

5 chemická reakce: slovy: popíšeme průběh: x reaguje s y a vzniká z vodík reaguje s kyslíkem a vzniká voda chemické schema: používáme vzorce a značky, přerušovaná šipka nemusí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) chemická rovnice: používáme vzorce a značky, plná šipka musí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) H 2 + O > H 2 O 2H 2 + O 2 → 2H 2 O

6 NaOH +HCl → NaCl + H 2 O některé chemické reakce nemusíme dopočítat: AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 + AgCl CaCO 3 → CaO + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 → H 2 O + CO 2 + CaCO 3 !schéma je stejné jako zápis rovnicí!

7 některé chemické reakce dopočítáme rychle: 2Na +2H 2 O → H 2 +2NaOH Na + H 2 O → H 2 + NaOH když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na pravé straně sudý počet, napíšeme tedy před NaOH stechiometrický koeficient 2 2 tím pádem se na pravé straně ustavil počet sodíků na dva, potřebujeme na levé straně také dva, napíšeme tedy před Na také stechiometrický koeficient 2 2 na pravé straně jsou dva kyslíky, potřebujeme na levé straně také dva, napíšeme tedy před H 2 O stechiometrický koeficient 2 2 nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno

8 některé chemické reakce dopočítáme snadno: Zn + HCl → H 2 + ZnCl 2 když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na levé straně sudý počet, napíšeme tedy před HCl stechiometrický koeficient 2 2 tím pádem se na levé a pravé straně ustavil počet chlorů na dva, zároveň máme na každé straně rovnice jeden zinek nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2

9 H 3 BO 3 (t) → B 2 O 3 + H 2 O některé chemické reakce dopočítáme snadno: 2H 3 BO 3 (t) → B 2 O 3 + 3H 2 O když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na levé straně sudý počet, napíšeme tedy před H 3 BO 3 stechiometrický koeficient 2 2 tím pádem se na levé straně ustavil počet vodíků na šest, napíšeme tedy před H 2 O stechiometrický koeficient 3 3 na levé straně jsou dva bory, vpravo také, počet kyslíku na obou stranách se rovná číslo 6 nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno

10 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 + HCl → O 2 + C → O 2 + C → dopočítej následující jednoduché rovnice: KOH + H 2 KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 AlCl 3 + H 2 AlCl 3 + H 2 MgCl 2 + H 2 O MgCl 2 + H 2 O CO 2 CO

11 Dopočítávání rovnic I. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_01 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Dopočítávání rovnic není jednoduché téma chemie. Těchto několik slidů je zaměřeno na nejjednodušší možnosti dopočítávání rovnic. Při těchto postupech není nezbytné ani použití oxidačních čísel, ani znalosti křížového pravidla. Na druhou stranu, tento první díl dopočítávání je jen úvodem k tématu a poskytuje základní orientaci v problému. V prezentaci zmíněné postupy je možno použít jen u jednodušších rovnic. K dopočítávání složitějších redoxních rovnic musíme použít buď matematické rovnice, nebo křížové pravidlo. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH- 4 Chemické."

Podobné prezentace


Reklamy Google