Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup

Prezentace na téma: "Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup"— Transkript prezentace:

1

2 Dopočítávání rovnic I. Mgr. Radovan Sloup
CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 1 kvinta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3 chemická reakce: slovy: chemické schema: chemická rovnice:
děj, kdy z reaktantů (většinou na levé straně) vznikají produkty (většinou na pravé straně) o směru rozhoduje směr šipky!!! můžeme ji zapsat několika způsoby: slovy: popíšeme průběh: x reaguje s y a vzniká xy chemické schema: používáme vzorce a značky, přerušovaná šipka nemusí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) chemická rovnice: používáme vzorce a značky, plná šipka musí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti)

4 = = zákon zachování hmotnosti:
hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů m1 m2 m = součet hmotnosti reaktantů součet hmotnosti produktů =

5 H2 + O2 - - -> H2O 2H2 + O2 → 2H2O chemická reakce: slovy:
popíšeme průběh: x reaguje s y a vzniká z vodík reaguje s kyslíkem a vzniká voda chemické schema: používáme vzorce a značky, přerušovaná šipka nemusí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) H2 + O > H2O chemická rovnice: používáme vzorce a značky, plná šipka musí platit ZZH (zákon zachování hmotnosti) 2H2 + O2 → 2H2O

6 některé chemické reakce nemusíme dopočítat:
NaOH +HCl → NaCl + H2O AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl CaCO3 → CaO + CO2 Ca(HCO3)2 → H2O + CO2 + CaCO3 !schéma je stejné jako zápis rovnicí!

7 2Na +2H2O → H2+2NaOH některé chemické reakce dopočítáme rychle: 2
když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na pravé straně sudý počet, napíšeme tedy před NaOH stechiometrický koeficient 2 tím pádem se na pravé straně ustavil počet sodíků na dva, potřebujeme na levé straně také dva, napíšeme tedy před Na také stechiometrický koeficient 2 na pravé straně jsou dva kyslíky, potřebujeme na levé straně také dva, napíšeme tedy před H2O stechiometrický koeficient 2 nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno 2Na +2H2O → H2+2NaOH

8 Zn +2HCl → H2+ZnCl2 některé chemické reakce dopočítáme snadno:
když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na levé straně sudý počet, napíšeme tedy před HCl stechiometrický koeficient 2 tím pádem se na levé a pravé straně ustavil počet chlorů na dva, zároveň máme na každé straně rovnice jeden zinek nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno Zn +2HCl → H2+ZnCl2

9 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O některé chemické reakce dopočítáme snadno: 2
když se podíváme na poměr vodíků na levé a pravé straně, je jasné, že jich potřebujeme na levé straně sudý počet, napíšeme tedy před H3BO3 stechiometrický koeficient 2 tím pádem se na levé straně ustavil počet vodíků na šest, napíšeme tedy před H2O stechiometrický koeficient 3 na levé straně jsou dva bory, vpravo také, počet kyslíku na obou stranách se rovná číslo 6 nakonec zkontrolujeme ještě jednou počty prvků na levé a pravé straně a pokud se počty shodují, máme dopočteno 2H3BO3 (t) → B2O3 + 3H2O

10 2 K + H2O → CaCO3 → Al + HCl → Mg(OH)2 + HCl → O2 + C → 2 2 KOH + H2
dopočítej následující jednoduché rovnice: 2 K + H2O → CaCO3 → Al HCl → Mg(OH)2 + HCl → O C → 2 2 KOH + H2 CaO + CO2 AlCl3 + H2 MgCl2 + H2O CO2 2 6 2 3 2 2 2 2

11 Dopočítávání rovnic I. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_01 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Dopočítávání rovnic není jednoduché téma chemie. Těchto několik slidů je zaměřeno na nejjednodušší možnosti dopočítávání rovnic. Při těchto postupech není nezbytné ani použití oxidačních čísel, ani znalosti křížového pravidla. Na druhou stranu, tento první díl dopočítávání je jen úvodem k tématu a poskytuje základní orientaci v problému. V prezentaci zmíněné postupy je možno použít jen u jednodušších rovnic. K dopočítávání složitějších redoxních rovnic musíme použít buď matematické rovnice, nebo křížové pravidlo. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.