Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov

Prezentace na téma: "Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov"— Transkript prezentace:

1 Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda 230 277 01 Liběchov
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Vybrané prvky a anorganické sloučeniny, kyslík Předmět: Chemie Název materiálu: Výuková prezentace Autor: Ing. Anna Štenclová Ověřeno ve výuce dne: , číslo hodiny 17 Třída: 1.O (13 žáků), 1.B (5 žáků) Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU peníze školám VY_32_INOVACE_CH.1.07

2 Vybrané prvky a sloučeniny
Kyslík

3 Význam Nejrozšířenější prvek na Zemi. Jeho přítomnost je nezbytná pro
existenci většiny živých organizmů

4 Charakteristika vyskytuje se volný v atmosféře
vázaný ve vodě, anorganických i organických sloučeninách je biogenním prvkem je nezbytný pro život – dýchání

5 Vlastnosti bezbarvý plyn bez chuti a zápachu
zkapalněný má modrou barvu atomy kyslíku slučují se s dalšími atomy kyslíku na molekuly O2 nebo s atomy jiných prvků za vzniku sloučenin za běžných podmínek se vyskytuje v dvou-atom. molekulách O2, řidčeji jako ozon O3

6 Oxidace reakce látek s kyslíkem - oxidace probíhá při běžné teplotě pomalu (např. dýchání, rezavění) a uvolňuje se při ní teplo, za vyšší teploty se rychlost oxidace podstatně zvyšuje a reakce jsou výrazně exotermické

7 Oxidační procesy oxidační procesy (dýchání, …) vážou velké množství vzdušného kyslíku. V ovzduší ho však neubývá, protože se uvolňuje fotosyntézou.

8 Výroba Kyslík se pro průmyslové účely vyrábí destilací
kapalného vzduchu. Kapalný vzduch se dělí na dvě hlavní složky: dusík (přibližně 78%) kyslík (přibližně 21%). Argonu je asi 1%.

9 Použití plynný kyslík se používá v hutnictví
ke svařovaní a řezání kovů, Obr.č.1

10

11 Oxidy Jsou to dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jinými prvky
Atomy kyslíku v nich mají oxidační číslo -II, Kyslík tvoří oxidy téměř se všemi prvky např. oxid uhličitý

12 Podle chemických reakcí se oxidy dělí na:
Kyselinotvorné oxidy - slučují se s vodou na kyslíkaté kyseliny: P4O H2O  H3PO4, - ve vodě nerozpustné oxidy poskytují s hydroxidy soli: SiO NaOH  Na2SiO3 + H2O , - výjimkou jsou netečné oxidy (např. NO, CO, ClO2), které s vodou nereagují

13 iontové oxidy, se slučují s vodou na hydroxidy: CaO + H2O  Ca(OH)2
2. Zásadotvorné oxidy iontové oxidy, se slučují s vodou na hydroxidy: CaO + H2O  Ca(OH)2 ve vodě nerozpustné oxidy reagují s kyselinami za vzniku solí: Mg O + 2 HCl  MgCl2 + H2O 2. Zásadotvorné oxidy iontové oxidy, se slučují s vodou na hydroxidy: CaO + H2O  Ca(OH)2 , ve vodě nerozpustné oxidy reagují s kyselinami za vzniku solí: MgO + 2 HCl  MgCl2 + H2O 3. Amfoterní oxidy oxidy kovů s menšími oxidačními čísly atomů reagují s kyselinami a s hydroxidy: ZnO + 2 H3O+  Zn H2O

14 Peroxid vodíku H2O2 kapalina ve vodě rozpustná,
chová se jako velmi slabá kyselina, má oxidační účinky vodní roztok H2O2 se používá jako bělící a dezinfekční prostředek

15 OZON molekula je složena ze tří atomů vzniká působením elektrických
výbojů v atmosféře (blesk) O2 + O → O3 má silné oxidační účinky

16 Význam ozonu vytváří se v horních vrstvách atmosféry  ozónová vrstva,
chrání před UV zářením

17 zdroje Učebnice: Kotlík B., Růžičková K. Chemie I v kostce, Havlíčkův Brod: Fragment, 1996 www. google.cz Obr.č.1 Obrázky v clipartu