CZ.1.07/1.1.10/01.0063.

Prezentace na téma: "CZ.1.07/1.1.10/01.0063."— Transkript prezentace:

1 CZ.1.07/1.1.10/

2 Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová
UHLOVODÍKY Krakování Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová

3 Obsah: Krakování Petrochemie Příklad krakování I.
Příklad krakování II. Využití Prameny

4 Krakování Tepelný rozklad uhlovodíků s delšími řetězci na uhlovodíky s kratšími řetězci a) Za vysoké teploty (900o C) b) Za zvýšené teploty a přítomnosti katalyzátorů Odvození: Z anglického slova crack – prasknout

5 Petrochemie Krakování je jedním z nejvýznamnějších postupů, které využívá petrochemie Petrochemie – průmyslové odvětví, které se zabývá výrobou látek z ropy a zemního plynu Spotřeba pohonných hmot stoupá a jejich množství získané frakční destilací ropy nestačí Pohonné hmoty se získávají z dalších frakcí ropy, které obsahují uhlovodíky s delším uhlíkatým řetězcem (z petroleje) krakováním

6 Příklad krakování I. Krakování petroleje – hexadekanu
Hexadekan C16 H34 CH3 – CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 Krakováním (vzniká) Oktan CH3 – CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 Okten CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

7 Příklad krakování II. Krakováním petroleje – hexadekanu C16 H34
vzniká: Ethen CH2 = CH2 Propen CH2 = CH – CH3 Butan CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Hepten CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 K jednotlivým uhlovodíkům napište sumární vzorce

8 Využití: Krakování je využíváno k výrobě: Benzínu Ethylenu PVC
Propylenu

9 Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník)
P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2