Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

CZ.1.07/1.1.10/01.0063. UHLOVODÍKY Krakování Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "CZ.1.07/1.1.10/01.0063. UHLOVODÍKY Krakování Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová."— Transkript prezentace:

1 CZ.1.07/1.1.10/

2 UHLOVODÍKY Krakování Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová

3 Obsah: Krakování Petrochemie Příklad krakování I. Příklad krakování II. Využití Prameny

4 Krakování Tepelný rozklad uhlovodíků s delšími řetězci na uhlovodíky s kratšími řetězci  a) Za vysoké teploty (900 o C)  b) Za zvýšené teploty a přítomnosti katalyzátorů Odvození: Z anglického slova crack – prasknout

5 Petrochemie Krakování je jedním z nejvýznamnějších postupů, které využívá petrochemie Petrochemie – průmyslové odvětví, které se zabývá výrobou látek z ropy a zemního plynu Spotřeba pohonných hmot stoupá a jejich množství získané frakční destilací ropy nestačí Pohonné hmoty se získávají z dalších frakcí ropy, které obsahují uhlovodíky s delším uhlíkatým řetězcem (z petroleje) krakováním

6 Příklad krakování I. Krakování petroleje – hexadekanu Hexadekan C 16 H 34 CH 3 – CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 Krakováním (vzniká) Oktan CH 3 – CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 Okten CH 2 = CH - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3

7 Příklad krakování II. Krakováním petroleje – hexadekanu C 16 H 34 vzniká: Ethen CH 2 = CH 2 Propen CH 2 = CH – CH 3 Butan CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Hepten CH 2 = CH – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 K jednotlivým uhlovodíkům napište sumární vzorce

8 Využití: Krakování je využíváno k výrobě: Benzínu Ethylenu PVC Propylenu

9 Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2


Stáhnout ppt "CZ.1.07/1.1.10/01.0063. UHLOVODÍKY Krakování Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová."

Podobné prezentace


Reklamy Google