Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/01.0057 Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/01.0057 Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s."— Transkript prezentace:

1 Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.

2 Elektrický proud v kapalinách Elektrolyt, elektrody Voda normální, destilovaná a minerální Elektrolytická disociace Elektrolýza Elektrolýza CuCl 2Elektrolýza CuCl 2 Praktické využití elektrolýzy Galvanický článek Akumulátory Katoda (-)Anoda (+)

3 Elektrolyt, elektrody  elektrolyt - vodivý roztok (např. slaná voda, ocet, kyselina sírová) Katoda (-)Anoda (+)  elektrody – kovové desky ponořené do elektrolytu  katoda K (záporně nabitá)  anoda A (kladně nabitá)

4 Voda normální, destilovaná a minerální  normální voda má svou vodivost závislou na počtu iontů  destilovaná voda – neobsahuje žádné ionty a proto je nevodivá  minerální voda – obsahuje ionty minerálů – anionty (např. Na +, K +) kationty (např. Mn - -, Ca - - ) a proto je vodivá vtékající voda vytékající voda kationt pryskyřice kapka pryskyřice aniont pryskyřice

5 Elektrolytická disociace  elektrolytická disociace - je proces štěpení kapaliny na ionty a je vyvolaný rozpouštědlem  ionty dělíme na :  kationty (+) – kladně nabité částice pohybující se k záporné elektrodě -katodě K  anionty (-) – záporně nabité částice pohybující se ke kladné elektrodě -anodě A

6  elektrolýza - je proces vylučování látky na elektrodách  při průchodu proudu elektrolytem dochází k chemickým reakcím  ionty poté, co dorazí k elektrodám, odevzdávají svůj náboj a tím se mění na neutrální  na katodě se vždy vylučuje vodík, anebo kov  výsledky elektrolýzy daného elektrolytu závisí na materiálu, z kterého jsou elektrody Elektrolýza Kapaliny označujeme jako vodiče 2.třídy, protože u nich dochází při vedení proudu ke zbytečnému vylučování materiálu na elektrodách. ( Kovy označujeme jako vodiče 1.třídy, protože jsou čisté vodiče proudu).

7 Elektrolýza CuCl 2

8 Praktické využití elektrolýzy  elektrolýza se v průmyslu uplatňuje jako :  galvanické pokovování (Ag, Cr, Cu, Ni)  elektrolytická výroba kovů (např. hliník z Al 2 O 3 )  průmyslová výroba NaOH z NaCl  elektrolytické čištění kovů  galvanické články  akumulátory Vedení proudu v kapalinách

9 je vždy zdrojem stejnosměrného napětí napětí vzniká na elektrodách, které se nabíjejí důsledkem chemických reakcí mezi elektro- dami a elektrolytem Galvanický článek Cu – mědená elektroda, Zn – zinková elektroda I – elektrický proud, e – směr elektronů

10 Akumulátory  po zapojení článku do elektrického obvodu probíhají uvnitř článku reakce, kterými se postupně snižuje elektrická energie uložená v článku, článek se vybíjí tyto reakce mohou být :  nevratné - napětí článku se po vybití nedá obnovit (primární články)  vratné - článek se dá znova nabít ( sekundární články – také akumulátory)  olověný akumulátor je galvanický článek s elektrodami na bázi olova, jehož elektrolytem je kyselina sírová  napětí jednoho článku:2 V  napětí nabité baterie 6-ti článků:12 V  nabíjením se akumulátor znehodnocuje, až bude nepoužitelný

11 Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.


Stáhnout ppt "Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/01.0057 Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s."

Podobné prezentace


Reklamy Google