Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments."— Transkript prezentace:

1 Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments

2 Schéma životního cyklu plynných kontaminantů

3 Procesy vedoucí k atmosférické depozici

4 Schéma rozdělení atmosférické depozice

5 Procesy, které ovlivňují složení vodních kapek

6 Depoziční cesty hlavních kyselinotvorných plynů a amoniaku

7 Rozpouštění plynů v kapalinách Rozpouštění plynů je rovnovážný proces, který závisí na tlaku rozpouštěného plynu. Při konstantní teplotě je počet molekul, které přecházejí z plynné fáze do roztoku stejný jako počet molekul, které přecházejí opačným směrem. Zvýšení tlaku vede ke zvýšení rozpustnosti:

8 Henryho zákon Distribuci plynných látek mezi plynnou fázi a rozpouštědlo (zpravidla vodu) popisuje distribuční koeficient K aw = C(air)/C(aq) kde C(air) je koncentrace příslušné látky ve vzduchu a C(aq) ve vodě. C(air) lze vypočítat ze stavové rovnice C(air) = n i /V = p i /RT n i je látkové množství příslušné látky v objemu V vzduchu a p i její (parciální) tlak, pro který platí p i = x i p kde p je (celkový) tlak vzduchu a x i molární zlomek příslušné látky ve vzduchu. Pokud je látka pod svým kritickým bodem a pokud je vodný roztok látkou nasycen, tedy C(aq) = C S, je tento tlak roven tlaku nasycené páry příslušné látky - p S Běžnější vyjádření Henryho konstanty H se používá ve tvaru H = p S / C S = ( p i /C(aq) ) = K aw RT

9 Rozpouštění plynů v kapalinách – příklad Vypočítejte rozpustnost kyslíku ve vodě při 25°C (H = Pa m 3 mol -1 ) O 2 ve vzduchu = 20,95 % (objemová, resp. molární procenta) P O2 = 0,2095 p atm C[O 2 aq ] = p O2 / H normální tlak = 10 5 Pa = 1 bar = 1 atm = 760 mm Hg (torr) (přepočty na atm nejsou zcela přesné) p O2 = 0, = ·10 4 Pa C[O 2 aq ] = p O2 /H = 2,7 10 –4 mol/l

10 Tlak, který změříme nad čistou kapalnou látkou v uzavřeném systému, kde je v rovnováze se svojí párou. Pro závislost tlaku nasycených par (tenze) par na teplotě se používá řada empirických vztahů, jde o často experimentálně určovanou veličinu. Antoineova rovnice kde A, B, C jsou konstanty určené na základě experimentálních dat a platí jen v teplotním intervalu ze kterého byly určeny. Používá se v rozmezí tlaků kPa. Tlak nasycené páry

11 Tlak nasycené páry – měření statickou metodou Tlak nasycené páry (tenze) je tlak páry v rovnovážném systému ve kterém látka existuje v kapalné i plynné fázi. H 2 O (l) H 2 O (g) počátekrovnováha

12 Fázový diagram jednosložkového systému (vody)

13 Závislost rozpustnosti plynů na vnějších podmínkách Vliv tlaku Plyne z Henryho zákona: koncentrace rozpuštěného plynu je přímo úměrná parciálnímu tlaku plynu v atmosféře. Protože atmosférický tlak je v podstatě konstantní, záleží jednoduše na množství – čím více je plynu v atmosféře, tím více se ho také rozpustí ve vodě Vliv teploty Souvisí s teplotní roztažností plynů tj. se stavovou rovnicí: čím vyšší teplota, tím více dochází k rozpínání plynů, sníží se jejich koncentrace ve vzduchu a tedy i rozpustnost ve vodě. Zároveň s teplotou roste hodnota Henryho konstanty a tudíž klesá rozpustnost Přítomnost solí ve vodě Plyny jsou z roztoku „vysolovány“: čím je vyšší salinita vody, tím méně se v ní budou plyny rozpouštět Chemické reakce ve vodě Pokud rozpuštěný plyn reaguje s vodou, množství rozpuštěného plynu se zvýší

14 Kyslík ve vodě Kyslíková rovnováha je dána na jedné straně deoxygenací (aerobní procesy při biochemickém rozkladu organických látek) a na druhé straně reaerací (rozpouštění kyslíku ze vzduchu, pokud je ho ve vodě méně než rovnovážné množství). Rovnovážné množství závisí na teplotě a aktuální koncentrace kyslíku také na rychlosti, jakou se kyslík rozpouští. Rovnovážné množství rozpuštěného kyslíku v závislosti na teplotě (mg/l) t(°C) O 2 (mg/l) při koncentraci pod 4 mg/l hynou ryby a vodní organismy

15 Nerovnovážná dynamika rozpouštění plynů: kyslíková křivka

16 Reareační procesy Rychlost rozpouštění kyslíku závisí na vodní ploše: Klidná hladina přijímá 1.4 mg O 2 na m 2 / den Zčeřená hladina přijímá 5.5 mg O 2 na m 2 / den Prudce zčeřená hladina přijímá 50 mg O 2 na m 2 / den Rychlost reareace exponenciálně závisí na kyslíkovém deficitu – výše uvedené údaje odpovídají ustálenému stavu. Kyslíkový deficit zvyšuje náhlé zvýšení kontaminace a zvýšená teplota.


Stáhnout ppt "Schéma rovnovážného modelu Environmental Compartments."

Podobné prezentace


Reklamy Google