Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Technicky významné kovy. Kovová vazba Kationty tvoří pravidelnou prostorovou mříž. Elektrony jsou volně pohyblivé a tvoří tzv. elektronový plyn.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Technicky významné kovy. Kovová vazba Kationty tvoří pravidelnou prostorovou mříž. Elektrony jsou volně pohyblivé a tvoří tzv. elektronový plyn."— Transkript prezentace:

1 Technicky významné kovy

2 Kovová vazba Kationty tvoří pravidelnou prostorovou mříž. Elektrony jsou volně pohyblivé a tvoří tzv. elektronový plyn.

3 Vlastnosti kovů  kovový lesk  málo propustné pro světlo, neprůhledné  dobře tažné  vynikající tepelná vodivost  dobrá elektrická vodivost (roste s klesající t)

4 Výroby kovů 1.Suchá cesta Redukcí oxidů kovů vhodným redukovadlem Oxidy se dají získat ze sulfidů pražením – zahříváním v proudu vzduchu Redukovadla: Koks, dřevěné uhlí, vodík, hliník- v případě, že se koksem tvoří karbid (aluminotermie), hořčík, vápník

5 Redukce halogenidů Redukovadla: vápník, sodík, draslík, zahřátí v proudu vodíku (těžké kovy)

6 2.Mokrá cesta Elekrolýza vodných roztoků Elektrolýza tavenin (Al, Ca, Na, Mg)

7 3.Tepelný rozklad sloučenin Používá se při výrobě zvlášť čistých kovů Výroba niklu rozkladem karbonylu Ni(CO) 4  Ni + 4 CO Výroba železa Fe(CO) 5  Fe + 5 CO

8 Železo Výskyt: 2%mol. V Zemské kůře vzácně volné-meteorické rudy:Fe 2 O 3 hematit – krevel Fe 3 O 4 magnetit – magnetovec FeO(OH) limonit – hnědel FeCO 3 siderit – ocelek FeS 2 pyrit

9 Výroba železa 1. Surové železo ve vysoké peci – redukcí rud koksem

10

11

12 Plní se:ruda, koks, struskotvorné přísady (CaCO 3 ) Reakce:C + O 2  CO 2 CO 2 + C  2 CO Struska:CaCO 3  CaO + CO 2 CaO + SiO 2  CaSiO 3 3 Fe 2 O 3 + CO  2 Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO  3 FeO + CO 2 FeO + CO  Fe + CO 2

13 Výroba čistého železa 1. Fe 2 O H 2  3 H 2 O + 2 Fe 2. Elektrolýzou vodného roztoku železnatých solí

14 Vlastnosti železa měkký, kujný kov rozpouští se ve zředěných kyselinách za vyšších teplot reaguje přímo s Cl 2, O 2, S, P,C, Si v červeném žáru reaguje s H 2 O (g) Fe + H 2 O  FeO + H 2 vlivem vzdušné vlhkosti koroduje 4 Fe + 2 H 2 O + 3 O 2  2 Fe 2 O 3 ·H 2 O surové železo obsahuje velké procento C – nad 1,7% = litina – křehké, koroduje

15 Ocel – pod 1,7% C kujná – obsahuje přísady Zkujňování železa = snižování obsahu uhlíku popř. přidávání dalších příměsí 1. Konvertory – vzduch se vede přes rozžhavené železo 2. Siemens-Martinské pece – plamenné pece

16 Sloučeniny železa Oxidy FeO – černý prášek Fe 3 O 4 - hematit Fe 2 O 3 magnetit – pigment –anglická červeň – leštění kovů Hydroxidy Fe(OH) 2 – hydratovaný oxid železitý- limonit

17 Sulfidy FeS FeS 2 – disulfid železnatý Fe 2 S 3 – sulfid železitý Halogenidy FeF 2 FeCl 3 – tištěné spoje, leptání mědi FeCl 2 FeCl 3 ·6H 2 O FeBr 2 FeI 2

18 Sírany Zelená skalice FeSO 4 ·7 H 2 O Fe + H 2 SO 4 (zřeď.)  FeSO 4 + H 2 FeSO 4 – bezvodý - bezbarvý Mohrova sůl(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6 H 2 O Kamence – podvojné solí síranu železnatého M I Fe III (SO 4 ) 2 · 12 H 2 O použití k moření

19 Hemoglobin – červené krevní barvivo – středová atom Fe

20 MĚĎ Výskyt: chalkopyrit CuFeS 2 chalkosin Cu 2 S kuprit Cu 2 O malachit CuCO 3.Cu(OH) 2 azurit 2CuCO 3.Cu(OH) 2 v malé míře ryzí

21 Výroba mědi 1.Hutnický proces a.pražení a tavení rud – sulfidy na oxidy b.redukce 2.Mokrá cesta elektrolýzou roztoků, které vznikly extrakcí rud kyselinou sírovou

22 Vlastnosti mědi  červený, lesklý kov  měkký a tažný  rozpouští se pouze v oxidujících kyselinách: v dusičné, v sírové za horka  při zahřívání na vzduchu se potahuje vrstvou Cu 2 O  při dlouhodobém působení povětrnostních vlivů se potahuje vrstvou měděnky=zásadité uhličitany  ochotně reaguje s halogeny  sloučeniny jsou toxické

23 Použití mědi  slitiny  výroba mincí a šperků (+Ag, Au)  elektrotechnika  galvanické pokovování

24 Sloučeniny mědi Cu I+ - nerozpustné sraženiny Cu 2 O červená až hnědá sraženina používá se na barvení skla a smaltů a na hubení škůdců

25 Cu 2+ CuSO 4.5 H 2 O – modrá skalice bezvodá je bílá vyrábí se: oxidací měděného šrotu v přítomnosti kyseliny sírové (horké, zředěné) 2 Cu + O 2 +2 H 2 SO 4  2 CuSO H 2 O použití: impregnace dřeva hubení rostlinných škůdců elektrolyt při galvanickém pokovování kalatyzátor v organické chemii přísada pří výrobě rubínového skla

26 Zinek Výskyt:rudyZnS – sfalerit ZnCO 3 – smithsonit

27 Výroba zinku 1.Pražení sfaleritu + následná redukce 2 ZnS + 3 O 2  2 ZnO + 2 SO 2 ZnO + C  Zn + CO 2.Elektrolýza roztoku ZnSO 4 ZnCO 3 + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 O + CO 2

28 Fyzikální vlastnosti zinku Lesklý namodrale bílý kov Křehký, tažný Na vzduchu se pasivuje – ZnO Patří mezi nejsnáze tavitelné a nejtěkavější kovy Při vyšší teplotě těká – onemocnění plic

29 Chemické vlastnosti zinku V kyselém prostředí: Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2 V zásaditém prostředí: Zn + 2 OH - + 2H 2 O  [Zn(OH) 4 ] 2- +H 2

30 Použítí zinku Slitiny Baterie Zn – prach jako redukční činidlo Pozinkování

31 Sloučeniny 1.ZnO: - zinková běloba ZnCl 2. 2H 2 O: - tavidlo při pozinkování - roztokem ZnCl 2 (s HCl) se naleptávají kovové předměty při pájení ZnSO 4. 7H 2 O: - bílá skalice - impregnace dřeva - součást elektrolytu při galvanickém pozinkování


Stáhnout ppt "Technicky významné kovy. Kovová vazba Kationty tvoří pravidelnou prostorovou mříž. Elektrony jsou volně pohyblivé a tvoří tzv. elektronový plyn."

Podobné prezentace


Reklamy Google