Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován."— Transkript prezentace:

1 Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/ I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

2 Výroba kovů, slitiny I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Mgr. Jana Prášilová, Prof. RNDr. Jiří Kameníček, CSc.

3 Obsah prezentace: 1.Kovy a)Kovy v periodické tabulce prvků b)Fyzikální vlastnosti kovů c)Chemické vlastnosti kovů d)Výskyt kovů v přírodě 2.Výroba kovů 3.Slitiny

4 Kovy v periodické tabulce prvků nekovy, polokovy, kovy s-prvky (vyjma vodíku) p-prvky – hranice mezi nekovy a kovy d-prvky – kovy f-prvky - kovy Kovy v periodické tabulce prvků (hranici mezi kovy a nekovy nelze přesně definovat)

5 Fyzikální vlastnosti kovů kovový lesk tažnost, kujnost, ohebnost tepelná a elektrická vodivost PlatinaKovový drátPásový model pevných látek

6 Chemické vlastnosti kovů kovy neušlechtilé X ušlechtilé K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H 2 Cu, Ag, Hg, Au neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

7 Chemické vlastnosti kovů reakce s kyselinamikoroze Koroze železných předmětů Zn + 2 HCl → H 2 + ZnCl 2 Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO H 2 O Při reakci neušlechtilých kovů s kyselinami dochází k uvolňování vodíku. Ušlechtilé kovy jsou odolné vůči působení běžných kyselin. Výjimečně reagují s oxidujícími kyselinami. Nevytěsňuje se však vodík.

8 Chemické vlastnosti kovů hoření práškových kovůbarvení plamene kationty kovů Kationt kovu Barva plamene Kationt kovu Barva plamene Li + růžováCa 2+ cihlově červená Na + žlutáSr 2+ červená K+K+ fialováBa 2+ žlutozelená Rb + fialováCu 2+ modrozelená Cs + šedomodrá

9

10

11 Výskyt kovů v přírodě Hliník bauxit Al 2 O 3. xH 2 Okryolit Na 3 AlF 6 barevné odrůdy korundu Al 2 O 3 Cín kasiterit SnO 2 Olovo galenit PbS ZinekRtuť cinabarit HgS sfalerit ZnS

12 Výskyt kovů v přírodě Železo hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3. xH 2 Omagnetit Fe 3 O 4 chalkopyrit CuFeS 2 Měď malachit CuCO 3. Cu(OH) 2 azurit 2CuCO 3. Cu(OH) 2 pyrit FeS 2

13 Výroba kovů Kov vystupuje v rudě v kladném oxidačním čísle, lze jej vyredukovat. Me n+ + n e - → Me 0 Výrobní postup: Zkoncentrování rudy separace částic magnetem plavení sedimentace flotace Fyz. chem separační postupy tavení rozklad pomocí kyseliny či báze filtrace destilace aj. Zisk surového kovu redukce chemickým činidlem elektrored. tepelný rozklad speciální metody Čištění surového kovu elektrolýza tepelný rozklad zonální tavba aj.

14 Zisk surového kovu: A.Redukce chemickým činidlem redukce uhlíkem redukce oxidem uhelnatým redukce vodíkem redukce kovem Výroba kovů 2 AgCl + H 2 → 2 Ag + 2 HCl Cr 2 O Al → Al 2 O Cr V 2 O Ca → 5 CaO + 2 V Fe 3 O C → 4 CO + 3 Fe PbO + CO → Pb + CO 2

15 Zisk surového kovu: B.Elektroredukce stejnosměrný elektrický proud kov se vylučuje na záporné elektrodě (katodě) elektrolýza tavenin solíX elektrolýza roztoků solí C. Tepelný rozklad sloučenin především oxidy ušlechtilých kovů D. Speciální metody Mondova metoda pro výrobu niklu, van Arkel-de Boerova metoda pro výrobu titanu Výroba kovů 2 HgO → 2 Hg + O 2

16 Slitiny Slitina = ztuhlá směs roztavených kovů. Složení slitiny nelze vyjádřit chemickým vzorcem. Hlavní typy slitin: 1.Lehké slitiny 2.Nízkotající slitiny 3.Slitiny barevných kovů 4.Amalgámy 5.Legované oceli

17 Slitiny 1. Lehké slitiny – nízká hustota, vysoká pevnost duralmagnaliumsiluminelektron Al, Cu, MgAl, MgAl, Si, MgMg, Al, Zn konstrukční materiál pyrotechnika píst sportovní potřeby součástky motoru

18 Slitiny 2. Nízkotající slitiny – mají nízkou teplotu tání pájkyliteřinaWoodův kovRoseův kov Sn, PbPb, Sb, SnBi, Pb, SnBi, Pb, Sn, Cd litera Woodův kov teplota tání cca 63°C pájení slévárenské modely

19 Slitiny 3. Slitiny barevných kovů – slitiny neželezných kovů bronzymosazialpakaMonelův kov Cu, Sn + ….Cu, Zn + ….Ni, CuCu, Ni, Zn socha zvon žesťové nástroje armatury chemické nádobí příbor mince

20 Slitiny 4. Amalgámy – slitiny rtuti zlatýstříbrnýalkalických kovů Hg, AuHg, AgHg, alkalický kov amalgámová výplňzlatý amalgám amalgámový způsob výroby NaOH

21 Slitiny 5. Legované oceli – ocel obsahující více než 5 % dalších kovových prvků nerezovávanadováohnivzdornápružinová Fe, Cr, NiFe, VFe, CrFe, Mo, W nerezové nádobí chirurgické nástroje karosérie automobilů pružina trezor

22 Konec I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.


Stáhnout ppt "Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován."

Podobné prezentace


Reklamy Google