Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_20 Tematická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_20 Tematická."— Transkript prezentace:

1 1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_20 Tematická oblast:Chemie pro střední školy Ročník:3 Datum dokončení: Anotace:Podpora výukové hodiny, seznámení studentů s vlastnostmi zinku, kadmia a rtuti Jméno autora:Mgr. Lenka Payerová

2 ZINEK, KADMIUM, RTUŤ II.B skupina 4.,5.,6. perioda 2

3 Elektronová konfigurace 30 Zn : ( 18 Ar) 12e - : 4s 2 3d Cd: ( 36 Kr) 12e - : 5s 2 4d Hg: ( 54 Xe) 26e - : 6s 2 4f 14 5d valenčních elektronů 3

4 Oxidační čísla Zn: II Cd: II Hg: I, II 4

5 Zinek Výskyt: - vázaný ve sloučeninách ZnS sfalerit (blejno zinkové) ZnCO 3 kalamín 5

6 Vlastnosti Odolává korozi (na povrchu se vlivem CO 2 tvoří vrstva ZnCO 3, která brání korozi) Sloučeniny jsou jedovaté Neušlechtilý kov (reaguje se zředěnými kyselinami a vytěsňuje z nich H 2 ): Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 6

7 Amfoterní prvek Reaguje s kyselinami i se zásadami : Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Zn + 2 NaOH + 2 H 2 O → Na 2 [ Zn(OH) 4 ] + H 2 7

8 Výroba 1. fáze - pražení 2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2 2. fáze - redukce A) přímá ZnO + C → Zn + CO B) nepřímá ZnO + CO → Zn + CO 2 8

9 Sloučeniny ZnO zinková běloba ZnSO 4.7H 2 O bílá skalice Zn(NO 3 ) 2 bílá krystalická látka ZnCO 3 bílá látka, přidává se do mastí ZnCl 2. 2H 2 O bílá, kryst., hygroskopická látka 9

10 Použití zinku pozinkování oceli (plechy a předměty z Fe) slitiny 10

11 Kadmium Výskyt: – doprovází v přírodě zinek a má podobné vlastnosti 11

12 Vlastnosti Lehce tavitelné slitiny Př. Woodův kov Sn + Pb + Bi + CdTt = 65 o C + InTt = 49 o C Použití: regulační tyče v jaderných elektrárnách 12

13 RTUŤ Výskyt: pouze vázaná HgS rumělka 13

14 Vlastnosti Jediný kapalný kov Tt = - 38,8 o C Vypařuje se za každé teploty a páry jsou jedovaté (změny NS) Velká teplotní roztažnost → teploměry Stříbrolesklý kov Těkavý kov Součást fyzikálních přístrojů – barometr, polarograf Elektrickým výbojem páry modře světélkují (Hg výbojky) 14

15 Ušlechtilý kov Hg + 2 konc. H 2 SO 4 → HgSO 4 + SO H 2 O 15

16 Příznaky otravy rtutí Slinění Červenání dásní Uvolňování zubů Nervové poruchy 16

17 Sloučeniny Hg 2 O HgO 2 modifikace (červená a žlutá) HgS rumělka HgCl 2 = sublimát (krystalická, prudce jedovatá látka, sráží bílkoviny, silný desinfekční roztok) Hg + Ag = amalgám – dermatologie Hg 2 Cl 2 = kalomel (bílý, NR v H 2 O) 17

18 Zdroje Všechny materiály pocházejí z archivu autora 18


Stáhnout ppt "1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/34.0389 Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_20 Tematická."

Podobné prezentace


Reklamy Google