Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

C HEMICKÁ KINETIKA II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky VY_32_INOVACE_05-15.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "C HEMICKÁ KINETIKA II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky VY_32_INOVACE_05-15."— Transkript prezentace:

1 C HEMICKÁ KINETIKA II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky VY_32_INOVACE_05-15

2 TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ teorie aktivovaného komplexu o přeměna molekul reaktantů v molekuly produktů se uskutečňuje přes aktivovaný komplex o vznik aktivovaného komplexu umožňuje určit i hodnotu aktivační energie dané reakce o aktivovaný komplex je stav po srážce dvou molekul reaktantů, kdy staré vazby v reaktantech jsou narušeny a nové vazby v produktech teprve vznikají

3 TEORIE KINETIKY CHEMICKÝCH REAKCÍ srážková teorie o vychází z kinetické teorie plynů, její platnost je omezena na reakce v plynné fázi o základní předpoklady: o nutnou podmínkou chemické reakce je srážka reagujících částic o k chemické přeměně vede pouze efektivní srážka = srážka, při které má reagující dvojice částic dostatečnou kinetickou energii

4 V LIV KATALYZÁTORU NA RYCHLOST REAKCE o katalyzátor je látka, která dočasně vytváří chem. vazbu s reaktanty - umožňuje tak přeměnu reaktantů v produkty o katalyzátor může zvyšovat nebo snižovat aktivační energii reaktantů – ovlivňuje tedy reakční rychlost o v průběhu chemické reakce se katalyzátor nespotřebovává, zapisujeme jej nad šipku v rovnici reakce

5 E NERGETICKÉ ZMĚNY U KATALYZOVANÉ ( VPRAVO ) A NEKATALYZOVANÉ ( VLEVO ) REAKCE, HODNOTA AKTIVAČNÍ ENERGIE U KATALYZOVANÉ REAKCE JE MENŠÍ DÍKY KATALYZÁTORU R R E E EA P P reakční koordináta

6 a) pozitivní katalyzátory- oxid manganičitý, platina, roztok chloridu železitého, roztok chromanu draselného b) negativní katalyzátory (inhibitory)- močovina, těžké kovy - např.: olovo, dusitan sodný

7 o podle skupenství katalyzátoru máme katalýzu homogenní a katalýzu heterogenní o katalýza homogenní – katalyzátor je ve stejném skupenství jako reaktanty o katalýza heterogenní – katalyzátor je v odlišném skupenství než reaktanty

8 o autokatalýza – produkt reakce se stává katalyzátorem o enzymová katalýza o molekula reaktantu (substrátu) se váže na aktivní centrum v makromolekule enzymu, vazba (klíč – zámek), po přeměně reaktantu v produkt se molekula produktu uvolňuje z aktivního centra o např.: rozklad peroxidu vodíku účinkem peroxidázy z droždí

9 V LIV VELIKOSTI POVRCHU REAKTANTŮ NA REAKČNÍ RYCHLOST o platí, že čím větší povrch reaktantů tím je reakční rychlost vyšší o např. : hoření práškového železa a železných pilin

10 D ĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová


Stáhnout ppt "C HEMICKÁ KINETIKA II Faktory ovlivňující reakční rychlost, teorie chemické kinetiky VY_32_INOVACE_05-15."

Podobné prezentace


Reklamy Google