Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Elektrolýza, galvanický článek

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Elektrolýza, galvanický článek"— Transkript prezentace:

1 Elektrolýza, galvanický článek
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Elektrolýza, galvanický článek Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 28 Autor: Lenka Poláková

2 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Elektrolýza Elektrolýza je děj, který probíhá na elektrodách při průchodu stejnosměrného el. proudu elektrolytem Elektrolyt je roztok nebo tavenina – obsahuje volně pohyblivé ionty (kationty, anionty), díky kterým vedou el. proud Pokus: elektrolýza roztoku ZnI2 do roztoku ZnI2 ponoříme dvě uhlíkové elektrody, připojíme ke zdroji stejnosměrného el. napětí, díky el. proudu dojde k pohybu iontů (Zn2+, I-) v roztoku a následně k chemickým reakcím na elektrodách

3 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Schéma elektrolýzy 1

4 Reakce na elektrodách katoda – záporná elektroda – redukce
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Reakce na elektrodách katoda – záporná elektroda – redukce ke katodě se pohybují kladně nabité kationty (Zn2+), přijímají e- ze záporné elektrody – redukce redukce: Zn e- → Zn vzniká kovový zinek anoda – kladná elektroda – oxidace k anodě se pohybují záporně nabité anionty (I-), odevzdávají e- na anodu – oxidace oxidace: 2 I- - 2 e- → I vzniká jod, projeví se červenofialovým zbarvením roztoku okolo anody Shrnutí: elektrolýzou roztoku ZnI2 vzniká zinek a jod

5 Využití elektrolýzy v praxi
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Využití elektrolýzy v praxi 1. výroba kovů (Al, Na, Mg) kovy, které reagují s vodou, se musí vyrábět elektrolýzou taveniny její sloučeniny, př.Na – elektrolýza taveniny NaCl hliník – elektrolýza taveniny Al2O3 s kryolitem (snižuje teplotu tání směsi, katoda – kapalný hliník, anoda – O2, kyslík reaguje s uhlíkovými elektrodami – vznik CO, CO2 schéma: elektrolytická výroba hliníku 2

6 Využití elektrolýzy v praxi
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Využití elektrolýzy v praxi 2. galvanické pokovování – pokrývání předmětů vrstvou kovu – pochromování, niklování, zlacení, pokrytí mědí katoda – kov. předmět, který chceme pokrýt jiným kovem anoda – z kovu, který chceme nanést na předmět (Cu) elektrolyt – roztok soli nanášeného kovu CuSO4, připojíme zdroj napětí anoda (oxidace): Cu – 2 e- → Cu2+ kov přechází v podobě iontu do roztoku katoda (redukce): Cu e- → Cu rozpuštěný kov se opět redukuje – tvoří ochrannou vrstvičku předmětu

7 Využití elektrolýzy v praxi
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Využití elektrolýzy v praxi 3. Elektrolytické čištění kovů (Cu, Ni, Zn) katoda – čistá měď, anoda – znečištěná měď, elektrolyt – roztok měďnaté soli galvanické pokovování - schéma 3

8 Galvanický článek -historie
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Galvanický článek -historie Galvanický článek je zařízení, které je zdrojem stejnosměrného elektrického proudu, který vzniká při redoxních reakcích. Historie: název článku podle italského lékaře, přírodovědce a fyzika - Luigi Galvani (1737 – 1798) – při pitvání žabích stehýnek pozoroval záškuby po dotyku kovového předmětu, popsal „živočišnou elektřinu“ – zvláštní elektřinu, kterou nervy přenáší do svalů Luigi Galvani 4

9 Galvanický článek - historie
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Galvanický článek - historie italský fyzik Alessandro Volta (1745 – 1827) popřel Galvaniho teorii při pitvách žab, záškuby jsou vyvolané el. proudem, který vznikal reakcí kovů sestrojil první el. článek – zdroj el. proudu - Voltův sloup (zinková a měděná elektroda, elektrolyt tvořily plátky kůže nasáklé okyseleným roztokem H2SO4) jeho jméno nese jednotka el. napětí Volt Voltův sloup Alessandro Volta 5 6

10 Podstata galvanického článku
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Podstata galvanického článku Galvanický článek tvoří: zinková elektroda ponořená do ZnSO4, měděná elektroda ponořená do CuSO4 – připojíme k voltmetru prostory roztoků síranů jsou odděleny porézní přepážkou- umožňuje vodivé spojení, ale brání smíchání roztoků (viz. obrázek) ,nebo kádinky vodivě spojíme pomocí U-trubice naplněné roztokem KNO3 reakce na elektrodách:(vyplývá z Beketovovy řady kovů) oxidace (anoda): Zn – 2 e- → Zn2+ zinková elektroda se rozpadá → článek se vybíjí redukce (katoda): Cu e- → Cu Cu se vylučuje na elektrodě → měděná el. narůstá dochází k přenosu elektronů, tj. vzniká el. proud, což se projeví výchylkou na voltmetru, el. proud s časem klesá

11 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Galvanický článek 7

12 Využití galvanických článků
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Využití galvanických článků Využití galvanických článků: zdroj elektrické energie – v jednoduchých přenosných el. spotřebičích (není možno využít el. energii ze sítě): baterky, hodinky, mobilní telefony, notebooky, fotoaparáty, kamery … záložní zdroje při přerušení dodávky el. energie ze sítě (akumulátory), př. nemocnice Výhody: snadná přenosnost, malé rozměry, nízká hmotnost Nevýhody: nízké elektromotorické napětí, nízký výkon a krátká životnost

13 Dělení galvanických článků
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Dělení galvanických článků Dělení galvanických článků: primární – po vybití už se nedají opět nabít př. suchý článek sekundární = akumulátor – dají se opět nabít př. olověný akumulátor v motorových vozidlech různé galvanické články 8

14 Suchý článek Suchý článek (zinko-uhlíkový článek)
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Suchý článek Suchý článek (zinko-uhlíkový článek) záporná elektroda – zinkový obal - naplněný pastou (NH4Cl) kladná elektroda – uhlíková tyčinka obalená MnO2 napětí 1,5 V při vybíjení se spotřebovává Zn-obal článku, může vzniknout i díra, „baterie vyteče“, vyteče elektrolyt, který při vybíjení obsahuje hodně vody → koroze přístroje nahrazovány zinko-chloridovými články (elektrolyt je ZnCl2) „heavy duty“ vysoký výkon, nevytékají – voda se při vybíjení spotřebovává alkalické články – elektrody stejné, elektrolyt je KOH

15 vytečený zinko-uhlíkový článek
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Suchý článek schéma suchého článku 10 9 vytečený zinko-uhlíkový článek

16 Olověný akumulátor Pb + PbIVO2 + 2 H2SO4 2 PbIISO4 + 2 H2O
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Olověný akumulátor Olověný akumulátor nádoba naplněná H2SO4 - elektrolyt ponořeny desky z olova a z olova pokrytého PbO2 – pravidelně se střídají reakce: Pb + PbIVO2 + 2 H2SO PbIISO4 + 2 H2O obě elektrody se přeměňují na PbIISO4 a ubývá H2SO4 v elektrolytu obsažený PbIVO2 je jedovatý - nebezpečné pro životní prostředí – nevyhazovat do odpadu!! nabíjení akumulátoru stejnosměrným el. proudem tj. probíhá elektrolýza vybíjení nabíjení

17 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Olověný akumulátor 12 11 rozdělaný olověný akumulátor - vlevo kladná elektroda, uprostřed separátor ze skelné vaty, nejvýš záporná elektroda 13 otevřený olověný akumulátor

18 Další používané akumulátory
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Další používané akumulátory Nikl-kadmiový akumulátor (NiCd) obyčejné dobíjecí baterie pozor – kadmium jedovaté !!! – sběr odpadů napětí 1,2V, nevadí skladování ve vybitém stavu NiMH = Nikl-metal hydridový akumulátor často používaný kvalitní akumulátor, napětí 1,2 V, dodává poměrně velký proud, přijatelná cena, dlouhá životnost, při nízkých teplotách se blokují hračky, drobná elektronika

19 Další používané akumulátory
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Další používané akumulátory 15 14 NiMH akumulátor Lithium-polymerový akumulátor

20 Další používané akumulátory
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Další používané akumulátory Lithium-iontový akumulátor (Li-Ion) – nejpoužívanější typ baterie v elektrotechnice, napětí 3,6 V Lithium-polymerový akumulátor (Li-pol, LiPO) akumulátor často používaný v osobních elektronických zařízeních(př. mobilní telefony, fotoaparáty, notebooky, RC modely…) napětí 3,7 V, nízká hmotnost, minimální samovybíjení, velká výkonnost, dlouhá životnost, rychlé nabíjení výroba těchto akumulátorů je technologicky i energeticky náročná - vyšší cena

21 Zdroje ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
Obrázky: Použité obrázky jsou dostupné pod licencí Creative Commons nebo Public Domain. 2. NikNaks. File:Schmelzflusselektrolyse von Aluminium.svg (original). [Online] [Citace: ] 3. Wizard191. File:Copper electroplating.svg. [Online] [Citace: ] 4. Ctac. File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg. [Online] [Citace: ] 5. Chiesa, Luigi. File:Pila di Volta.jpg. [Online] [Citace: ] 6. Manuel, Dr. File:Alessandro Volta.jpeg. [Online] [Citace: ] 7. Maxx. File:Galvanický článek.svg. [Online] [Citace: ] 8. Brianiac. File:Batteries.jpg. [Online] [Citace: ] 10. A, Lukas. File:Leaked zinc-carbon.jpg. [Online] [Citace: ] 11. A, Lukas. File:AGM inside.jpg. [Online] [Citace: ] 12. Shaddack. File:Photo-CarBattery.jpg. [Online] [Citace: ] 13. Bullenwächter. File:Opened AGM battery.jpg. [Online] [Citace: ] 14. MarkSweep. File:NiMH 2500mAh.jpg. [Online] [Citace: ] 15. Kristoferb. File:Lipolybattery.jpg. [Online] [Citace: ]

22 Zdroje ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293
obrázky 1, 9 vlastní tvorba Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 2 - učebnice. Praha : Fortuna, ISBN


Stáhnout ppt "Elektrolýza, galvanický článek"

Podobné prezentace


Reklamy Google