Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

HLINÍK Radovan Sloup osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "HLINÍK Radovan Sloup osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ."— Transkript prezentace:

1 HLINÍK Radovan Sloup osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ

2 hliník Jaká je značka hliníku a jeho postavení v tabulce? Elektronová konfigurace hliníku. Kdo a kdy hliník poprvé připravil a kdo popsal jeho vlastnosti? Jaké jsou chemické vlastnosti hliníku? K čemu se hliník používá? Analytické stanovení hlinitých iontů. Biochemický význam hliníku … Osnova:

3 hliník značka hliníku je odvozena z latinského názvu: ALUMINIUM značka hliníku je:

4 hliník postavení v tabulce: 13. (III.A) skupina 3. perioda

5 hliník úplná elektronová konfigurace: Al 13 E

6 hliník elektronová konfigurace - excitovaný stav, po dodání E se poslední párový elektron přesune do prvního volného orbitalu Al 13 Al 13 * E

7 hliník První připravil hliník v roce 1825 Dán Hans Christian Oersted z kamence, chemicky dodekahydrátu síranu hlinito-draselného. Nejdřív připravil chlorid hlinitý tak, že proháněl plynný chlor nad směsí kamence a dřevěného uhlí žhavého do červena. Poté nechal chlorid hlinitý reagovat s amalgamem draslíku, čímž získal amalgam hliníku, od něhož oddestiloval rtuť a tak připravil hrudku kovu, který leskem a barvou připomínal cín. Byl to hliník znečištěný rtutí. Pokusy o zopakování postupu provedené ve dvacátých letech dvacátého století potvrdily, že se hliník dá takto získat. Vlastnosti hliníku poprvé popsal Friedrich Wöhler r historie přípravy hliníku: H. Ch. Oersted

8 hliník reakce hliníku s O 2 chemické vlastnosti hliníku: doplň: O 2 + Al →

9 Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? následná reakce s H 2 O pozn. amalgamace = vznik slitiny se rtutí hliník chemické vlastnosti hliníku: doplň: H 2 O + Al →

10 hliník následná reakce s O 2 chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: O 2 + Al →

11 hliník následná reakce s Br 2 chemické vlastnosti hliníku: Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí? doplň: Br 2 + Al →

12 hliník následná reakce s HCl chemické vlastnosti hliníku: doplň: HCl + Al → Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí?

13 hliník následná reakce s NaOH chemické vlastnosti hliníku: doplň: NaOH + Al → Co se stane, když vystavíme hliníkové předměty kontaktu se rtutí, nebo její solí?

14 hliník reakce hliníkového prachu se sírou chemické vlastnosti hliníku: doplň: S + Al →

15 hliník chemické vlastnosti hliníku - shrnutí: O 2 + Al → H 2 O + Al → Br 2 + Al → HCl + Al → S + Al → 3O 2 + 4Al → 2Al 2 O 3 6H 2 O + 2Al → 3H 2 + 2Al(OH) 3 3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 3S + 2Al → Al 2 S 3 NaOH + Al →

16 hliník VŠE CO VYPADÁ JAKO HLINÍK, JE SKUTEČNĚ HLINÍK? výhody slitin: - nízká hustota - vysoká pevnost - odolnost proti korozi - odolnost proti kyselinám - vysoká el. a tepelná vodivost - dobrá svařovatelnost - slušná recyklovatelnost = úspory - dobrá odlévatelnost … nevýhody: malá tvrdost malá obrobitelnost nízká leštitelnost měkké sl. elektrochemická koroze

17 1. Hlinité ionty se v přítomnosti NH 3 a NH 4 Cl sráží sulfidem amonným za vzniku bílé sraženiny Al(OH) 3, která se rozpouští v přítomnosti zředěné HCl 2. Důkaz hlinitých iontů v roztoku s NH 3 probíhá pomocí alizarinu, vzniká červenorůžová sraženina. 2 + Al 3+ → Alizarin (1,2 – dihydroxyantrachinon) hliník důkaz hliníku - možnosti: Hlinité ionty jsou přítomny v půdě, ve vodě i v živých organismech.

18 hliník biochemický význam hliníku: - dlouho byl považován za netoxický léta 20. století - hliník byl považován za rizikový faktor pro vznik Alzheimerovy demence (v 90. letech 20. st. vyvráceno) - v půdě je přítomný v podobě Al 3+, uvolňuje se ve zvýšené míře při pH půdy < 5, jeho zvýšená koncentrace je pro rostliny toxická - vitamín C likviduje při kontaktu méně než například měď, železo

19 19 zdroje: obrázek Oersted: ostatní obrázky a fotografie jsou autorovo


Stáhnout ppt "HLINÍK Radovan Sloup osnova vyučovací jednotky pro 1. nebo 2. ročník SŠ."

Podobné prezentace


Reklamy Google